Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下 ，4gCH4含有NA 個(gè)C-H共價(jià)鍵

B．1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子

C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

Answer 1

A

解析試題分析：A、4gCH₄的物質(zhì)的量為0.25mol.，1molCH₄中含有4mol的C-H共價(jià)鍵，則0.25mol. CH₄中含有1mol的C-H共價(jià)鍵，故4gCH₄ 含有N_A 個(gè)C-H共價(jià)鍵，正確；B、1 mol  Fe 與足量的稀HNO₃ 反應(yīng)反應(yīng)時(shí)Fe轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為3N_A 個(gè)電子，錯(cuò)誤；C、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，若50mL 18.4mol/L濃硫酸完全反應(yīng)，則生成的SO₂分子數(shù)目為0.46N_A，但由于反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸的濃度降低，變成稀硫酸，則Cu不能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)，因此生成的SO₂分子數(shù)目小于0.46N_A，錯(cuò)誤；D、若0.1molN₂和0.3molH₂恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6N_A，但由于合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.6N_A ，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：以阿伏伽德羅常數(shù)為背景考查考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、共價(jià)鍵、可逆反應(yīng)。