【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO3﹣+H+=Na++CO2↑+H2O
C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

【答案】C
【解析】解：向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的反應(yīng)為：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+ ， 故A錯(cuò)誤；
B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多的反應(yīng)為：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O，故正確；
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， 故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮和砷（As)都是第VA族元素, 運(yùn)用相關(guān)知識(shí)回答以下問題：

(1)己知：① 2O2(g) + N2(g)=N2O4(l) △H1

② N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=______，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_______。

(2)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。請(qǐng)寫出聯(lián)氨與硫酸形成的所有鹽的化學(xué)式_______。

(3)聯(lián)氨是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上lkg的聯(lián)氨可處理_______L水（假設(shè)水中溶解O2量為10mg/L）

(4)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S,硝酸被還原為NO2,反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

(1)此原電池的負(fù)極是石墨__________(填“a”或“b”)，發(fā)生__________反應(yīng)。

(2)請(qǐng)寫出甲燒杯中的電極反應(yīng)式___________________________________________。(3)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.6 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，不正確的是（ ）

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

烯烴

不飽和烴

烴

C

氯乙烷

鹵代烴

烴的衍生物

D

加聚反應(yīng)

加成反應(yīng)

化合反應(yīng)


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是

A.第IA族B.第IIIA族C.第IVA族D.第VIA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度

D. Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51．6kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下有反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所示:

容器

SO2(mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ)

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是:

A. Q1<197

B. 在上述條件下，反應(yīng)生成1molS03氣體放熱98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3<Q1<2Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）
A.W=
B.W=
C.ρ=
D.c=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D. 滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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