【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是

A. 圖甲表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 圖丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸時(shí)溶液pH的變化

D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性變化情況

【答案】B

【解析】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，都大于原來(lái)平衡速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量為吸熱反應(yīng)，該圖表示正確，選項(xiàng)B正確；C、圖中向20 mL 0.1 mol·L－1硫酸中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液時(shí)，溶液酸堿性的變化是：酸性溶液→中性溶液→堿性溶液，但滴定終點(diǎn)消耗氫氧化鈉的體積應(yīng)該為40 mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性變化應(yīng)逐漸減小，當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)導(dǎo)電性逐漸增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制�。�Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的c(OH-)增大

B．Na+由陰極室移向陽(yáng)極室

C．陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

D．電解過(guò)程中，當(dāng)消耗1 mol OH-時(shí)，同時(shí)生成33.6 L H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：

①氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1

②水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2＝-35 kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，則ΔH3 ＝_______。

(2)水解反應(yīng)達(dá)到平衡后，若減小容器的體積，則逆反應(yīng)速率_______________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，COS的轉(zhuǎn)化率_______________。

(3)COS氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式(a、b均為常數(shù))

①如圖能表示COS的氫解反應(yīng)的直線為____________。

②一定條件下，催化劑Ⅰ和Ⅱ對(duì)COS氫解反應(yīng)的催化作用如下：

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

a 的數(shù)值

b的數(shù)值

催化劑Ⅰ

t

a1

b1

催化劑Ⅱ

2t

a2

b2

則a1_______________a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。

(4)某溫度下，維持體系體積恒定，物質(zhì)的量分別為m、n的COS蒸氣和H2發(fā)生氫解反應(yīng)。已知COS的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(用m、n、α等符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn﹣和Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來(lái)表示，應(yīng)為（ ）
A.Z+n﹣m
B.Z+m+n
C.Z﹣n﹣m
D.Z﹣n+m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化通常通過(guò)取代反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是：

A. CH3CH2OH → CO2 B. CH3CH2OH → CH3CHO

C. CH2=CH2 → CH3CH2OH D. CH3COOH → CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬（M）－空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池在堿性環(huán)境下的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O＝4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量電極材料理論上釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Al－空氣電池的理論比能量最高

C. M－空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–＝4M(OH)n

D. 消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，有4 molOH-從右往左通過(guò)陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述中正確的是(　　)

A.若氯氣發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向下風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移

B.氯氣、氯水和液氯是同一種物質(zhì)

C.氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集

D.用管子把氯氣通入老鼠洞中可以滅鼠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 電解法制取鋁單質(zhì)時(shí)也可以采用電解氯化鋁以降低成本

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大,其組成物質(zhì)可進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成M，M具有硬度高、耐高溫等特點(diǎn)，易與常見(jiàn)液體D反應(yīng),生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應(yīng)得到M。下列說(shuō)法正確的是

A. 化合物M是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料氮化鋁

B. Q元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定

C. R元素組成的單質(zhì)A又稱作“國(guó)防金屬”

D. A與E反應(yīng)中,每生成0.1molM可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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