Question

8．在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂蒸氣，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0
（1）保持容器容積不變，向其中加入1mol H₂的瞬間，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快（填加快、減慢、不變、不確定）．
（2）保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H₂的瞬間，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率減慢（填加快、減慢、不變、不確定）．
（3）通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，如在KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)中，可通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過出現(xiàn)渾濁的時(shí)間來測(cè)定．寫出KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析判斷；
（2）保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，為保持恒壓，容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)改變平衡不動(dòng)；
（3）KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，根據(jù)高錳酸鉀溶液褪色的時(shí)間比較反應(yīng)速率；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短．

解答 解：（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率都增大；
故答案為：加快；加快；
（2）保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH₂，為保持恒壓，容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，正逆反應(yīng)速率都減小，
故答案為：減慢；減慢；
（3）在KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)中，高錳酸鉀溶液是有色溶液，可以根據(jù)高錳酸鉀溶液褪色的時(shí)間比較反應(yīng)速率，KMnO₄與H₂C₂O₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、水和二氧化碳，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑，
根據(jù)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，可以判斷反應(yīng)速率快慢，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短，
故答案為：溶液褪色所需時(shí)間；出現(xiàn)渾濁的時(shí)間；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡移動(dòng)原理應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．