Question

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3 （aq）＋S（s）Na2S2O3 （aq）

實(shí)驗(yàn)步驟：

① 稱(chēng)取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

② 安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱， 微沸60分鐘。

③ 趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題：

（1） Na2S2O3 中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)____________；Na2S2O3在強(qiáng)酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，其原因?yàn)開(kāi)__________________（用離子方程式表示）。

（2）儀器a的名稱(chēng)是________，其作用是________________。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________。檢驗(yàn)其是否存在的方法是___________________。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑， 用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)原理為：2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I-）。

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_____________。

（5）滴定結(jié)束后消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL。產(chǎn)品的純度為（用含W的代數(shù)式表示）_____________。

Answer 1