Question

鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端

科學特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題：

   (1)基態(tài)鍺原子的價電子排布式為_________________________________。

  （2）沸點:NH₃________AsH₃(填“>”、“<”或“=”，原因是______________

____________________________________________________________________.

    (3)某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如右圖所示，該化合物的分子式

為_______________,As原子采取__________________雜化。

    (4) H₂SeO₄和H₂SeO₃是硒的兩種含氧酸，請根據(jù)結構與性質的關系，解釋H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因_________________________________________________ 。

    (5)砷化鎵可由(CH₃)₂Ga和AsH₃在700℃下反應制得，反應的方程式

為_________________；砷化鎵的晶胞結構如下圖所示，其晶胞邊長為a pm，

則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為____________g(用表示阿伏

加德羅常數(shù)的值）。

   

Answer 1

（1）4s²4p²（1分）

（2）＞（1分，寫“大于”不得分）  NH₃分子間存在氫鍵，所以NH₃沸點高于AsH₃ (2分，只要指明NH₃分子間存在氫鍵即可)

（3）As₄O₆（1分）    sp³（1分）

（4）H₂SeO₄和H₃SeO₃可表示為(HO)₂SeO₂和(HO)₃Se，H₂SeO₃中的Se為+4價，而H₂SeO₄中的Se為+6價，導致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H⁺

(2分，合理答案即可)

（6）（CH₃）₃Ga + AsH₃GaAs + 3CH₄

（2分，不寫反應條件不扣分，化學式寫錯、不配平不得分）

(2分，合理答案即可)