Question

（2011?丹東模擬）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol，2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol．則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol

．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄．該裝置的實(shí)際意義是

精煉粗銅

．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗

0.025

molN₂H₄．
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因

N₂H₄+H₂ON₂H⁺₅+OH^-；N₂H⁺₅+H₂ON₂H⁺₆+OH^-

．
（5）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

大于

0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（6）已知：在相同條件下N₂H₄?H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H^-₅、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度南大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（N₂H⁺₅）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱，并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）肼--空氣燃料電池，正極為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電池反應(yīng)生成水，氫氧根離子的濃度變��；
（3）①陽(yáng)極為粗銅，陰極為純銅，電解液為CuSO₄溶液，則該裝置為粗銅精煉；
②A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液，B極發(fā)生Ag⁺+e^-═Ag，由電子守恒計(jì)算消耗的N₂H₄；
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，則電離生成OH^-和陽(yáng)離子；
（5）常溫下，混合溶液的pH=6，溶液顯酸性，則酸電離產(chǎn)生的氫離子大于水電離產(chǎn)生的氫離子；
（6）將0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，得到等量的N₂H₄?H₂O、N₂H₅C1，由相同條件下N₂H₄?H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度，
則溶液顯堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答：解：（1）根據(jù)①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/tool，
②2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol，
由蓋斯定律可知，

①+②

2

可得N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol；
（2）肼--空氣燃料電池，正極為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，，
該電池反應(yīng)為N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，生成水，則氫氧根離子的濃度變小，溶液的pH減小，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；減��；
（3）①陽(yáng)極為粗銅，陰極為純銅，電解液為CuSO₄溶液，則該裝置為粗銅精煉，故答案為：精煉粗銅；
②A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液，B極發(fā)生Ag⁺+e^-═Ag，由電子守恒可知N₂H₄～4e^-～4Ag，
n（Ag）=

10.8g

108g/mol

=0.1mol，
則消耗的N₂H₄的物質(zhì)的量為0.1mol×

1

4

=0.025mol，故答案為：0.025；
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，則電離生成OH^-和陽(yáng)離子，電離方程式為N₂H₄+H₂ON₂H⁺₅+OH^-；
N₂H⁺₅+H₂ON₂H⁺₆+OH^-，
故答案為：N₂H₄+H₂ON₂H⁺₅+OH^-；N₂H⁺₅+H₂ON₂H⁺₆+OH^-；
（5）常溫下，混合溶液的pH=6，溶液顯酸性，則酸電離產(chǎn)生的氫離子大于水電離產(chǎn)生的氫離子，由水電離出的
c（H⁺）為10^-8mol/L，0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）為

10-14

0.1

=10^-13mol/L，故答案為：大于；
（6）將0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，得到等量的N₂H₄?H₂O、N₂H₅C1，由相同條件下N₂H₄?H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度，
則c（N₂H⁺₅）＞c（Cl^-），又溶液顯堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺），電離、水解的程度都不大，
所以c（N₂H⁺₅）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（N₂H⁺₅）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng)：本題為綜合性習(xí)題，考查蓋斯定律、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、電化學(xué)、電離、水解、離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，注重高考熱點(diǎn)的考查及知識(shí)遷移能力的訓(xùn)練．