下列有關物質性質的比較正確的是(  )

同主族元素的單質從上到下,非金屬性減弱,熔點增高 所有元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

同周期主族元素的原子半徑越小,越難失去電子 元素的非金屬性越強,它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

A①③ B②④ C③⑤ D②⑤

 

C

【解析】金剛石的熔點高于晶體硅;氧、氟無正化合價;氫化物的水溶液酸性與非金屬性無必然聯(lián)系。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:填空題

已知I22S2O32=S4O622I。相關物質的溶度積常數(shù)見下表

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×1020

2.6×1039

1.7×107

1.3×1012

 

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入________,調至pH4,使溶液中的Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3)________。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________________________________。

(3)某學習小組用間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

可選用________作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是_________________。

CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為__________________________

該試樣中CuCl2·2H2O的質量分數(shù)為________。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:填空題

某課外活動小組用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題。

 

(1)若開始時開關Ka連接,則B極的電極反應式為________________。

(2)若開始時開關Kb連接,則B極的電極反應式為________,總反應的離子方程式為__________________________。

有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號)________________

溶液中NaA極移動 A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍 反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度 若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉移0.2mol電子

(3)該小組同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

 

該電解槽的陽極反應式為________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(大于、小于等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

制得的氫氧化鉀溶液從出口(“A”、“B”“C”“D”)________導出。

通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因

______________________________________________________________

若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應式為________________。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題

某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是(  )

 

Aab分別與電源的負極正極相連時,電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氯氣

Bab用導線連接時,碳棒上發(fā)生的反應為:O22H2O4e=4OH

C.若往溶液中加少許硫酸,無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液逐漸變成淺綠色

D.若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液,ab連接,碳棒上有氣泡產(chǎn)生

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷(解析版) 題型:填空題

A、BC、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B為金屬元素。已知:熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;CmE(m1)具有相同的電子層結構;BE在同一周期,在該周期中,E的原子半徑最小,B的離子半徑最;A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構,B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題:

(1)HmD的電子式:________。

(2)CmE(m1)的還原性強弱為________>________,能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________________。

(3)寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_____________________________________。

(4)常溫下,將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,溶液中離子濃度由大到小的順序為________

(5)B、CE單質中,符合下列轉化關系的是________

單質化合物一化合物二最高價氧化物

對應的水化物

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層只有一個電子,Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4,Z原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的三倍。下列有關敘述正確的是(  )

AX、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4

BXY兩元素形成的化合物一定是離子化合物

CY、Z兩元素形成的化合物熔點較低

D.穩(wěn)定性:Y的氫化物>Z的氫化物

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷(解析版) 題型:選擇題

月球含有豐富的He。下列關于He的說法不正確的是(  )

A.核外電子排布為

B.原子核內有1個中子

C.與He互為同位素

D.比He具有相同的質子數(shù)

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是(  )

A.鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

B.足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應,產(chǎn)生相同量的氫氣

C.工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁

D.在濃硝酸中加入等體積的稀硫酸后,立即加入鋁片,鋁片表面發(fā)生純化

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題1化學家眼中的物質世界練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是(  )

ANH3的水溶液可以導電,說明NH3是電解質

B.標準狀況下,6.72 L NO2氣體與水完全反應轉移電子數(shù)為1.204×1023

C.向水中通入氯氣發(fā)生反應的離子方程式為:Cl2H2O=2HClClO

D.加入鋁片能放出H2的溶液中可能大量共存的離子:Na、NO3-、NH4+SO42-

 

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