Question

某同學(xué)用含硫酸亞鐵等雜質(zhì)的工業(yè)硫酸銅制取純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)。
(1)制備氧化銅
①將工業(yè)硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質(zhì)。簡述檢驗濾液中含有Fe²⁺的操作方法：                                                             。
②向濾液中滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當(dāng)Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，為將Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，而不會將Cu²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，需慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5。加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。再從溶液中分離出硫酸銅晶體。Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺的離子方程式是                                              。
③在測定所得硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)x值的實驗中，所用的玻璃儀器名稱為：酒精燈、
玻璃棒、          ，實驗過程中稱量操作至少進(jìn)行       次。
④用得到的硫酸銅晶體制氧化銅。
(2)探究氧化銅的性質(zhì)
在加熱條件下，向下圖所示裝置中持續(xù)通入某純凈物X的蒸氣，a處黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色，b處白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，c處有無色液體產(chǎn)生。(設(shè)各步反應(yīng)均進(jìn)行完全)

則X可能是                 (填一個化學(xué)式即可)，X與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                                   。

Answer 1

(1)①取少量濾液于試管中，滴加少量KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入少量新制的氯水，溶液呈紅色，則證明溶液中含有Fe²⁺離子。
②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O  ③干燥器(1分)4次
(2)CH₃CH₂OH   CH₃CH₂OH+CuOCH₃CHO+H₂O+Cu

本題考查化學(xué)實驗的基本知識及離子檢驗的方法。關(guān)鍵在于明確實驗原理，各種實驗操作的用途。(1)①Fe²⁺的檢驗方法是：取少量濾液于試管，先加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加新制的氯水，溶液呈紅色，說明溶液中有Fe²⁺。②H₂O₂做氧化劑將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，離子方程式為2Fe²⁺+ H₂O₂+ 2H⁺ =2Fe³⁺+ 2H₂O。③干燥器，3。(2)由于a處黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅變藍(lán)，c處有無色液體產(chǎn)生，說明生成了水，故X為H₂。 H₂與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂ + CuOCu + H₂O。