Question

鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)

LiClO₄溶于混合有機溶劑中，Li^＋ 通過電解質(zhì)遷移入MnO₂晶格中，生成 LiMnO₂�；卮鹣铝袉栴}：

(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。

(填字母)

(2)電池正極反應式為_____________________________________________。

(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是______________________________________________________。

(4)MnO₂ 可與KOH和KClO₃在高溫下反應，生成K₂MnO₄，反應的化學方程式為___________________________________________________________。

K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質(zhì)的量之比為_______________________________________________________________。

Answer 1

解析　由 Li^＋ 的遷移方向可知，b為正極，其電極反應為：Li^＋＋MnO₂＋e^－===LiMnO₂，a為負極，其電極反應為：Li － e^－===Li^＋，電流由b流向a。由于鋰能與水發(fā)生反應，故不能用水代替電池中的混合有機溶劑。

答案　(1)b　a

(2)Li^＋ ＋  MnO₂＋e^－===LiMnO₂

(3)否　鋰能與水發(fā)生反應

(4)3MnO₂＋6KOH＋KClO₃3K₂MnO₄＋KCl＋3H₂O　2∶1