Question

4．按要求填空：
（1）除去混入NaCl溶液中少量Na₂CO₃雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱方法，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂．
（3）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑．
（4）除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃的試劑是鐵粉，離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水；
（2）依據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解解答；
（3）鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂不反應(yīng)；
（4）氯化鐵能夠與鐵反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：（1）除去混入NaCl溶液中少量Na₂CO₃雜質(zhì)的試劑是鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水，離子方程式：鹽酸；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：鹽酸；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱方法，因為碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂；
故答案為；加熱； 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂；
（3）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是NaOH溶液，因為鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑；
故答案為：氫氧化鈉溶液；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑；
（4）氯化鐵能夠與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃的試劑是鐵粉，反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案為：鐵粉；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

點評 本題考查了物質(zhì)的分離提純，側(cè)重考查離子方程式的書寫，明確除雜的原子及離子反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．