已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化： MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平） MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O

某研究小組為測(cè)定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題： 

⑴配平：  MnO4－＋  C2O42－＋  H＋―  Mn2＋＋   CO2↑＋  H2O

⑵0.0200mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于     （選填“甲”或“乙”）滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                            ；

⑶你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     （選填“能”或“否”）。若回答“能”，請(qǐng)給出計(jì)算結(jié)果；若回答“否”，試說(shuō)明原因                                 ；

⑷若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是          。

A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失；B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌；C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)；D．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)；E．錐形瓶水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗。

⑴2  5  16  2  10  8 

⑵甲  當(dāng)看到加入1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn) 

⑶否  因?yàn)椴恢廊萘科康囊?guī)格  ⑷AD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，+3價(jià)較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3+的溶液為無(wú)色．取一定量硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的離子方程式：
5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O
5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O
．
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
PbO2＞KMnO4＞H2O2
PbO2＞KMnO4＞H2O2
．
（3）向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是
紫紅色褪去，生成（白色）沉淀
紫紅色褪去，生成（白色）沉淀
．
（4）若實(shí)驗(yàn)②放出了336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)①被氧化的Mn（NO3）2 為
0.006
0.006
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

采用硫酸同槽浸出軟錳礦（主要成分MnO2）和黃銅礦（主要成分CuFeS2）的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功，符合綠色化學(xué)思想，生產(chǎn)流程示意如下：已知：

步驟①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O
（1）請(qǐng)寫(xiě)出MnO2一種用途：
催化劑、制備氯氣
催化劑、制備氯氣
．
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答相關(guān)問(wèn)題．
Cu（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH 4.2 1.5 7.3 6.4
完全沉淀pH 6.7 3.2 9.8 9.0
（2）E：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，F(xiàn)：
Cu（OH）2
Cu（OH）2
，D中主要溶質(zhì)
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
（填化學(xué)式）．
（3）若c（MnSO4）=3×10-6 mol?L-1，c（CO32-）=3.3×10-5 mol?L-1，則MnSO4溶液與碳酸鹽溶液按體積比2：1混合，恰好達(dá)到溶解平衡，MnCO3的Ksp=
2.2×10-11
2.2×10-11
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
．
（5）步驟⑤，在不同溫度下分解可得到錳的不同氧化物．根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計(jì)算：530℃至1000℃時(shí)，可得一種固體純凈物．其化學(xué)式為：
Mn2O3
Mn2O3
．

（6）稱(chēng)取0.435g軟錳礦于燒杯中，再分別往燒杯中加入過(guò)量的20.00mL 0.1000mol?L-1 Na2C2O4溶液和過(guò)量的硫酸，充分?jǐn)嚢枞芙猓^(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗了4.00mL KMnO4的溶液．反應(yīng)式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
①寫(xiě)出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的離子反應(yīng)方程式：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
．
②計(jì)算軟錳礦中MnO2的百分含量
20.0%
20.0%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物．
精英家教網(wǎng)
已知：298K時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
 
．
（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：
 
．
（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是
 
．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液Y mL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為
 
g（用含X、Y的代數(shù)式表示）．
（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?!--BA-->
 
．（填金屬陽(yáng)離子）
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Z g，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽(yáng)極生成的最后一種氣體體積為
 
L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑．工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如下：
精英家教網(wǎng)
Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Zn（OH）2 Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH 7.5 2.2 5.2 6.4 8.6
沉淀完全的pH 9.0 3.2 6.7 8.0 10.1
根據(jù)上表提供的信息，回答下列問(wèn)題：
（1）“廢渣1”的主要成分是
 
．
（2）完成“反應(yīng)器2”中反應(yīng)之一的離子方程式：
 
MnO 4-+
 
Mn2++
 
=
 
MnO2↓+
 
H+
（3）蘸取“反應(yīng)器2”中的溶液點(diǎn)在
 
試紙上，如果觀察到試紙變藍(lán)，說(shuō)明KMnO4過(guò)量．
（4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）=2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ?mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+283.0kJ?mol-1
試寫(xiě)出MnO2（s）與CO（g）反應(yīng)制取MnO（s）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）“反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是
 
．
（6）“反應(yīng)器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有
 
．
（7）從“反應(yīng)器4”中經(jīng)過(guò)濾等操作得到堿式碳酸鋅．取堿式碳酸鋅3.41g，在400～450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.224L，堿式碳酸鋅的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黑龍江省哈九中2010－2011學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：038

將0.08 mol　KMnO4固體(質(zhì)量為12.64 g)加熱一段時(shí)間后(已知KMnO4的分解率為x)，收集到a mol　O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，加熱，又收集到b mol　Cl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．

(1)請(qǐng)配平下列方程式：

(2)在上式反應(yīng)中若收集到3.36 L　Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

(3)a＋b＝________(用含x的表達(dá)式表示)．

(4)當(dāng)a＋b＝0.18時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為_(kāi)_______

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同步練習(xí)冊(cè)答案