1.分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種,在下列該醇的同分異構(gòu)體中(在橫線上填寫相應(yīng)的序號和數(shù)字)
A.B.

C.D.CH3(CH25CH2OH
(1)1mol該醇完全燃燒時,消耗氧氣10.5mol;
(2)可以發(fā)生消去反應(yīng),生成兩種單烯烴的是C;
(3)可以發(fā)生催化氧化生成醛的是D;
(4)不能發(fā)生催化氧化的是B;
(5)能被催化氧化為酮的有2種.
(6)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有3種.

分析 (1)由燃燒通式可知,1mol醇燃燒消耗(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)mol氧氣;
(2)與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng),可以發(fā)生消去反應(yīng),生成兩種單烯烴,說明與-OH相連的C的兩個鄰位C上有H,且不具有對稱結(jié)構(gòu);
(3)與-OH相連C上有2個H,可催化氧化生成醛
(4)連接羥基的C原子數(shù)不含H原子,則不會被催化氧化;
(5)連接羥基的C原子數(shù)含有1個H原子,催化氧化會生成酮;
(6)連接羥基的碳原子上含有H就可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化.

解答 解:(1)由燃燒通式可知,1molC7H16O燃燒消耗氣為(7+$\frac{16}{4}$-$\frac{1}{2}$)mol=10.5mol,故答案為:10.5;
(2)有機物可以發(fā)生消去反應(yīng),生成兩種單烯烴,說明該醇中與-OH相連的C的兩個鄰位C上有H,且不具有對稱結(jié)構(gòu),滿足條件的為C,故答案為:C;
(3)可以發(fā)生催化氧化生成醛,說明分子中與-OH相連C上有2個H,滿足條件的為:D.CH3(CH25CH2OH,故答案為:D;
(4)不能發(fā)生催化氧化,說明連接羥基的C原子數(shù)不含H原子,滿足條件的為:B,故答案為:B;
(5)能被催化氧化為酮,說明連接羥基的C原子數(shù)含有1個H原子,滿足條件的為:A、C,總共有2種,故答案為:2;
(6)能使酸性KMnO4溶液褪色,說明連接羥基的碳原子上含有H,滿足條件的為:A.、C.、D.CH3(CH25CH2OH,總共有3種,故答案為:3.

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重醇性質(zhì)的考查,把握催化氧化、消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)上特點為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.運用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是(  )
A.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
B.砹(At)為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D.HBrO4的酸性比HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.能用H++OH-=H2O表示的是( 。
A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B.NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)
C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.可以通過丁達爾現(xiàn)象現(xiàn)象來區(qū)別溶液和膠體.能使膠體聚沉的方法(只需寫出其中一種):加熱、攪拌等.

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16.下列反應(yīng)中,水只作為氧化劑的是( 。
A.CaO+H2O═Ca(OH)2B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
C.C+H2O═CO+H2D.Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者,所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是(  )
A.AlCl3 和NaOHB.Na2CO3和HClC.Na2CO3和H2SO4D.NaCl和AgNO3

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13.下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 ( 。
A.標準狀況下33.6LH2B.所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H
C.20℃.45gH2OD.常溫下,16gO2,與14gN2的混合氣體
E.含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題.該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示:
該實驗的主要操作步驟如下:
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液;
②用10 mL量筒(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為0.12;
④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性的方法是兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒,如果觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面,表明裝置氣密性良好.
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀取量筒中水的體積為VmL.
請將上述步驟補充完整并回答下列問題.
(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法:
(2)實驗步驟⑤中應(yīng)選用B(填序號)的量筒.
A.100mL  B.200mL   C.500mL
讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外,還要注意調(diào)節(jié)量筒高度,使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平.
(3)若忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm=0.2V L•mol-1,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果偏低(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列實驗操作能達到預(yù)期目的是(  )
A.配制銀氨溶液:向稀的AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至剛好生成沉淀
B.除去苯中的少量苯酚:加入濃溴水然后過濾
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