Question

9．25℃時，下列各溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　�。�

• A． pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B． Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）
• C． NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
• D． 常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃OONa混合液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)混合液中的電荷守恒分析；
B．根據(jù)Na₂CO₃溶液中的物料守恒判斷；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析；
D．混合液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），結合物料守恒c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），最后根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C正確；
D．常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃OONa混合液，混合液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），結合物料守恒c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），最后根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的內(nèi)容為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．