【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 18g重水(D2O)所含的電子數(shù)目為10NA

B. Na2O2與足量的水反應生成1 molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C. 100 mL1 molL-1 FeCl3溶液中含有 Fe3+數(shù)目為 0.1NA

D. 2molSO21molO2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

【答案】B

【解析】

A18g重水的物質(zhì)的量為=0.9mol,0.9mol重水中含有9mol電子,所含的電子數(shù)為9NA,故A錯誤;

B.過氧化鈉和水反應生成氧氣時,過氧化鈉中的氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?/span>0價,故當生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2NA個電子,故B正確;

C.鐵離子在溶液中會水解,故溶液中鐵離子的個數(shù)小于0.1NA個,故C錯誤;

D.二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應,可逆反應不能進行到底,所以2mo1SO21mol O2,不能完全反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4 NA,故D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如圖:

1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90℃時水解生成A的化學方程式為:__,水解采用90℃而不在室溫下進行的原因是___。

2酸溶時,生成氣體B的離子方程式為___

3氧化時反應的離子方程式為___。

4除雜中反應的離子方程式為__。

5噴霧干燥是將需干燥的物料,分散成很細的像霧一樣的微粒,與熱空氣接觸,在瞬間將大部分水分除去,使物料中的固體物質(zhì)干燥成粉末。采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)可有效防止產(chǎn)品的水解或分解,寫出Al(OH)2Cl在較高溫度下分解的化學方程式___。噴霧干燥中將需干燥的物料,分散成很細的微粒的目的是___

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【題目】如圖是元素周期表的一部分,請回答下列問題:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

3

(1)在這些元素中,單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的______________(填元素符號)。

(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式______________,②④形成的可溶于水的氣態(tài)化合物的結構式______________。

(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的化合物為______________(填物質(zhì)的化學式),酸性最強的含氧酸為______________(填物質(zhì)的化學式)。

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【題目】將14g銅銀合金與足量的HNO3反應,放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O2 混合后再通入水中,恰好全部吸收,則合金中銅的質(zhì)量為

A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g

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【題目】Na2O2CaC2都是離子化合物,都能與水反應放出氣體。(Na2O2+2H2O=4NaOH+O2)它們(

A.陰陽離子個數(shù)比均為B.都含有非極性的共價鍵

C.與水都發(fā)生氧化還原反應D.放出的都是可燃性氣體

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水:A13++4NH3H2O=A1O2-+4NH4+

B. 稀硝酸中加入過量鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C. 濃鹽酸與二氧化錳混合加熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 石灰水中加入過量小蘇打溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是(  )

A. 混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B. 混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶

C. 混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶

D. 混合氣體與適量氯化氫混合

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗對應現(xiàn)象及結論有錯誤的是(

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

AgCl懸濁液中加入KI溶液,振蕩

沉淀由白色變?yōu)辄S色

AgCl溶解度大于AgI

B

2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1KSCN溶液

黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變

還原性:Fe>Fe2+

C

常溫下,向等體積、等濃度的NaHCO3CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞

兩份溶液均變紅,NaHCO3溶液紅色更深

常溫下的水解平衡常數(shù):

Kh(CH3COO-)Kh(HCO3-)

D

常溫時,用兩支試管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液,分別加入0.1mol/L0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL

兩試管溶液均褪色,且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的試管中褪色更快

其它條件不變,H2C2O4溶液的濃度越大,化學反應速率越大

A. AB. BC. CD. D

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【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

已知:a、

b、

回答下列問題:

(1)反應①所需試劑、條件分別是____________F 的化學名稱為____________。

(2)②的反應類型是______________;A→B 的化學方程式為_________________

(3)E的結構簡式為______________;H 中所含官能團的名稱是____________。

(4)化合物W 的相對分子質(zhì)量比化合物C 14,且滿足下列條件,W 的可能結構有____種。①遇FeCl3 溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應,其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W 的結構簡式____________。

(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:AB。。。目標產(chǎn)物。____________

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