以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3比NaHCO3劇烈
  2. B.
    向NaAlO2溶液中加入幾滴鹽酸得到Al(OH)3
  3. C.
    焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)的特性
  4. D.
    工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁
AC

A選項(xiàng)中Na2CO3與硫酸反應(yīng)分兩步，NaHCO3與硫酸反應(yīng)分一步，答案說(shuō)反了；C選項(xiàng)焰色反應(yīng)指的是每種金屬元素都有其個(gè)別的光譜，單質(zhì)、化合物以及水溶液都有這種特性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在4(NH4)2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.有NA個(gè)硫原子被還原                             B.有NA個(gè)氮原子被氧化

C.有NA個(gè)二氧化硫分子生成                       D.有NA個(gè)硫酸銨分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省安陽(yáng)一中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
從以上表格中判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
B．在冰醋酸中硝酸是這四種酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4===2H＋＋SO42-
D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南省高二第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

從以上表格中判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%

B．在冰醋酸中硝酸是這四種酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4===2H＋＋SO42-

D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年遼寧省高二上學(xué)期10月月考（化學(xué)） 題型：選擇題

目前人們正研究開(kāi)發(fā)一種高能電池—鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以導(dǎo)電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為：2Na＋xSNa2Sx，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，鈉作負(fù)極，硫作正極

B．若此電池用作電源電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L（標(biāo)況）氣體時(shí)，消耗金屬鈉23g

C．充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連

D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是：Sx2－－2e＝xS

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體X和n g氣體Y所含分子數(shù)相同，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    X與Y兩氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n
  2. B.
    同溫同壓下X與Y兩氣體的密度之比為n：m
  3. C.
    等質(zhì)量氣體X與Y所含分子數(shù)之比為n：m
  4. D.
    同溫同壓下，等體積的X與Y質(zhì)量比為m：n

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