Question

在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（　�。�

• A、將體積相同的pH=4的鹽酸和醋酸都稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量比鹽酸的多
• B、鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取
• C、相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉的量相等
• D、相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：只要能證明HCl電離程度大于醋酸電離程度就能證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．將體積相同的pH=4的鹽酸和醋酸都稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量比鹽酸的多，說明醋酸中存在電離平衡，所以能證明醋酸是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸，故A正確；
B．濃硫酸和NaCl、醋酸鈉反應(yīng)制取HCl、醋酸是利用濃硫酸的難揮發(fā)性，不能說明醋酸電離程度小于HCl，所以不能證明醋酸是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C．中和等物質(zhì)的量的醋酸和鹽酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，說明醋酸和鹽酸都是一元酸，不能說明醋酸電離程度小于HCl，所以不能證明醋酸是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，pH相等的醋酸和鹽酸中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)開始速率相等，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明醋酸是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)本質(zhì)“電離程度”即可解答，注意反應(yīng)速率與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．