【題目】現(xiàn)有下列有機化合物:
A.B. C. D. E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2
(1)可以看作醇類的是__________(填字母,下同)。
(2)可以看作酚類的是__________。
(3)可以看作羧酸類的是__________。
(4)可以看作酯類的是__________。
(5)有機物A中含有的官能團有_________種(填數(shù)字)。
(6)有機物C中含有的官能團有__________(填結構簡式)。
【答案】B、D A、B、C B、C、D E 3或三 —COOH、—OH
【解析】
羥基與飽和碳原子直接相連構成的化合物為醇;羥基直接和苯環(huán)相連構成的化合物為酚;含有羧基的有機物為羧酸;含有酯基(-COOR)的有機物屬于酯類;
含有醛基、羥基、醚鍵等官能團,羥基直接與苯環(huán)相連,可以看作酚類; 含有羥基、羧基等官能團,一個羥基直接與苯環(huán)相連,可以看作酚類,一個羥基與側鏈上的碳原子相連,可以看作是醇類,含有羧基可以看作是羧酸; 含有羥基、羧基等官能團,兩個羥基直接與苯環(huán)相連,可以看作酚類,含有羧基可以看作是羧酸; 含有羥基、羧基等官能團,含有羧基可以看作是羧酸,一個羥基與側鏈上的碳原子相連,可以看作是醇類; CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2含有碳碳雙鍵、酯基,可以看作是酯類;
(1)可以看作醇類的是、,選BD;
(2)可以看作酚類的是、、,選ABC;
(3)可以看作羧酸類的是、、,選BCD;
(4)可以看作酯類的是CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2,選E;
(5) 含有醛基、羥基、醚鍵3種官能團;
(6) 中含有的官能團有-COOH、-OH。
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【題目】某化學小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯.已知:
密度(g/cm3) | 溶點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
環(huán)已醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)已烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品將12.5mL環(huán)已醇加入試管A中,再加入1ml濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)已烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____________,導管B除了導氣外還具有的作用是_______。
②寫出環(huán)已醇制備環(huán)已烯的化學反應方程式___________________________。
③試管C置于冰水浴中的目的是____________________________。
(2)環(huán)已烯粗品中含有環(huán)已醇和少量酸性雜質等需要提純。
①加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,水在_______層(填上或下),分液后用_________(填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)已烯熱餾,蒸餾時要加入生石灰,目的是_____________________________。
③收集產品時,控制的溫度應在_________左右。
(3)以下區(qū)分環(huán)已烯精品和粗品的方法,合理的是_______。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.溴水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1) 在微生物作用的條件下,NH經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下:
① 第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應,判斷依據是________________。
② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是_______________________。
(2) 已知紅磷比白磷穩(wěn)定,則反應P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1;4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2;ΔH1和ΔH2的關系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。
(3) 在298 K、101 kPa時,已知:2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關系正確的是________。
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
(4) 已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 ①
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1 ②
則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時,電子轉移數(shù)目為________________。
(5) 已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關數(shù)據如下表:
物質 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1 mol分子中的化學鍵斷 裂時需要吸收的能量(kJ) | 436 | 200 | a |
則表中a=________。
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【題目】過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應用。
(1)金屬釩在材料科學上有重要作用,被稱為“合金的維生素”,基態(tài)釩原子的價層電子的排布式為__;基態(tài)Ni原子核外有__種運動狀態(tài)不同的電子,M層的電子云有__種不同的伸展方向。
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大,總趨勢是逐漸增大的,但Se的第一電離能低于As,原因是___。
(3)NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為,則NO2-中大π鍵應表示為__。
(4)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+,下列說法合理的是___。
A.Mn3+的價電子構型為3d4,不屬于較穩(wěn)定的電子構型
B.根據Mn2+的電子構型可知,Mn2+中不含成對電子
C.第四周期元素中,錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多
D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構型,所以它們的化學性質相似
(5)FeO是離子晶體,其晶格能可通過圖中的Born—Haber循環(huán)計算得到。
可知,O原子的第一電子親和能為___kJmol-1,FeO晶格能為___kJmol-1。
(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構,其中Cu均勻地分散在立方體內部,a、b的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、(,,),則d點的坐標參數(shù)為___,已知該晶體的密度為ρgcm-3,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為___pm。
(列出計算式即可)
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【題目】橋環(huán)烷烴雙環(huán)[2.2.1]庚烷的結構簡式如圖所示,下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環(huán)庚烯互為同分異構體
B. 二氯代物結構有9種
C. 所有碳原子不能處于同一平面
D. 1mol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10 molO2
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【題目】請回答下列問題:
(1)根據題意選擇以下四種物質的字母序號填空
A:Si B:Na2SiO3 C:Ca(ClO)2 D:KAl(SO4)2·12H2O
①漂白粉的有效成分是___。
②可用于制備硅膠和木材防火劑的是___。
③可用于制計算機芯片的是___。
④可用于作凈水劑的是___。
(2)8.4gNaHCO3正好與20mL鹽酸完全反應。此鹽酸的物質的量濃度是___,產生的CO2在標準狀況下的體積是___L。
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價)是一種新型的凈水劑,可以通過下述反應制。2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①請用“單線橋”標明該反應電子轉移的方向與數(shù)目___。
②該反應中氧化劑是___;當有1molNa2FeO4生成,轉移的電子有___mol。
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【題目】熾熱的爐膛內有反應:往爐膛內通入水蒸氣時,有如下反應:,,,其能量變化示意圖如下,
已知CO的燃燒熱為。下列有關說法正確的是
A.
B.的燃燒熱為
C.在反應中,反應物總鍵能大于生成物總鍵能
D.往熾熱的爐膛內通入水蒸氣可節(jié)省燃料
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【題目】在2 L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s),則10 s時,容器中B的物質的量是( )
A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol
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【題目】已知一定溫度下,2X(g)+Y(g)mZ(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器,在保持該溫度恒定的條件下,向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y,達到平衡狀態(tài)時,放出熱量b kJ;向密閉容器乙中通入1mol X和0.5mol Y,達到平衡時,放出熱量c kJ,且b>2c,則a、b、m的值或關系正確的是( )
A.m=4B.a=bC.a<D.m≤2
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