某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)根據(jù)圖的流程,回答下列問(wèn)題:
(1)操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有                ;

(填儀器名稱(chēng))操作II必須用到的儀器是             。(填字母)

A.50ml燒杯       B.50ml量筒      C.100ml量筒      D.25ml滴定管

⑵再加入氨水的離子方程式為                                             。

⑶檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是                                               。

⑷將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)

量為b2g,若b1—b2=0.3,則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是                              

                                                  。

⑸若坩堝的質(zhì)量為W1g,坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是                    。

⑹有學(xué)生認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣,他認(rèn)為,將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢,在空氣中加熱蒸?/p>

燃燒稱(chēng)量即可,請(qǐng)你評(píng)價(jià)是否可行?        。(填“可行”或“不可行”)


(14分)(1)250mL容量瓶        D  

    (2)Fe3+ + 3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

    (3)取少量最后一次洗滌液置于試管中,滴加硝酸酸化的

AgNO3,若無(wú)白色沉淀,說(shuō)明洗滌干凈,反之則沒(méi)有干凈。

    (4)繼續(xù)加熱、冷卻、稱(chēng)量直至前后兩次質(zhì)量差不超過(guò)0.1g 。

    (5)            (6)   可行  


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L-1的HNO3溶液,反應(yīng)完成后生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體,再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L-1 NaOH溶液,要使鐵元素完全沉淀下來(lái),所加入NaOH溶液體積最少是 (  )。

A.450 mL  B.500 mL

C.400 mL  D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


    亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。

完成下列填空:

(1)裝置①中除燒杯外另一種玻璃儀器的名稱(chēng)為            。

(2)先關(guān)閉K1、打開(kāi)K2、再打開(kāi)分液漏斗旋塞,裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為      。

(3)當(dāng)④中出現(xiàn)晶體后,則裝置④中的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  。然后關(guān)閉K2、打開(kāi)K1,裝置①的作用                     。

將裝置④中的溶液進(jìn)行下列操作得到的晶體為NaClO2的操作步驟為:

  ①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;     ②           ;

  ③用38-60℃的溫水洗滌    ④低于60℃干燥,得到成品。

    (4)稱(chēng)取1g所得亞氯酸鈉樣品于燒杯中,加過(guò)量酸化碘化鉀溶液,充分反應(yīng)

    (ClO2-+ 4I -+4H+ →2H2O+2I2+Cl-),得到25.00ml混合溶液。再用2.0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2 +2S2O32-→2I-+S4O62-),共消耗Na2S2O3  20.00ml。

     ①滴定時(shí)指示劑為             ,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為              。

     ②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3,關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(    )

A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物                 B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+     D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述不正確的是(  )

A.加熱條件下均能與碳反應(yīng)       B.長(zhǎng)期露置在空氣中濃度均會(huì)降低

C.常溫下均不能用鐵制容器貯存   D.一定條件下均可與銅片反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示,

 判斷下列敘述中正確的是

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B.該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ·mol-1

  C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

  D.?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵,放出a kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


   而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由右圖判斷下列

   關(guān)系錯(cuò)誤的是        

  A.A→F,△H = - △H 6                 

  B.△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1

  C.C→F,|△H| = |△H 1+△H 2+△H 6 |

  D.△H 1+△H 2+△H 3  = -△H 4-△H5-△H 6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2列為A1級(jí)高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒方面有廣泛的應(yīng)用。ClO2屬于

    A. 酸            B. 堿           C.  氯化物          D.氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                         (       )

A. NH4NO3 溶于水吸熱,但仍能自發(fā)進(jìn)行,是因?yàn)樵撨^(guò)程熵增加

B. 同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大,液態(tài)時(shí)次之,而固態(tài)時(shí)熵值最小

C. 不借助于外力而自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程,其體系的能量一定是由高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

D.要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,必須綜合考慮體系的焓變和熵變.

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