6．據(jù)有關(guān)資料，肉的pH值與肉的新鮮度的關(guān)系如表：
新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉
pH5.8-6.26.3-6.66.7以上
新鮮肉在變質(zhì)的過(guò)程中酸性強(qiáng)弱的變化是（　　）
A．不變B．變強(qiáng)C．變?nèi)?/td>D．無(wú)法確定

分析 當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)．

解答 解：新鮮肉在變質(zhì)過(guò)程中pH逐漸升高，酸性逐漸變?nèi)酰?br />故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液PH變化，解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下面的排序正確的是（　　）
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CCl4＜CBr4＜CI4＜CF4
B．硬度由大到�。航饎偸揪w硅＞碳化硅
C．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒
B．石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化
C．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在某溫度下，向20mL 0.1mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中一定正確的是（　　）
A．a點(diǎn)表示溶液中c（A-）為0.1 mol/L
B．a、b、c、d點(diǎn)表示的溶液中一定有：c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．c點(diǎn)表示HA和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．b、d點(diǎn)表示的溶液中，其$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$值一定不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某有機(jī)物含C、H、O三種元素，實(shí)驗(yàn)測(cè)得C、H、O三種元素的質(zhì)量比為：24：5：8，回答下列問(wèn)題：
（1）其實(shí)驗(yàn)式是C4H10O．
（2）圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為74，分子式C4H10O．

（3）確定結(jié)構(gòu)式：圖是該有機(jī)物的紅外光譜圖，則有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3
（4）若此有機(jī)物能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，則其同分異構(gòu)體有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：
CaF2：；NH3：3H•+→；Na2S：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．不能由醛加氫還原制得的醇是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2OHB．CH3CH2OH
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．請(qǐng)列舉實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明：
（1）NaOH的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)．
（2）硫的非金屬性比碳強(qiáng)．
（3）HCl比HBr的性質(zhì)穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)7.15．廢渣中的成分有LiF，F(xiàn)e（OH）3．
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測(cè)定，210～290℃的過(guò)程中只產(chǎn)生CO2和一種化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%．此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$ Co3O4+6CO2．
（6）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C+LiCoO2$?_{放電}^{充電}$ LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合價(jià)為0價(jià)，該鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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