（12分） 由短周期元素組成的10種物質A～J間有下圖所示的轉化關系。

已知A、B為同周期相鄰元素的單質，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F(xiàn)為液體；A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F；J在光照時有I生成。

試回答：

(1)寫出下列物質的化學式：B_________，E__________，F(xiàn)的結構式__________。

(2)反應①的離子方程式為______________________________；

(3)足量鐵與G的熱的濃溶液反應所得氣體是___；鐵與B反應的化學方程式__________。

(4)C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)的櫻桃紅色液體。若反應②中生成的G、A和I的物質的量之比為1︰2︰6，則C的電子式為_____，反應②的化學方程式為_____。

 

（12分）

(1)Cl2；SO3；H—O—H(每空1分，共3分)

(2)HClO＋SO2＋H2O=3H＋＋SO42－＋Cl－(2分)      

(3)SO2、H2(2分)(2分)     

(4)(1分) 3SCl2＋4H2O=H2SO4＋2S↓＋6HCl(2分)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18個電子，C、D、F各含有10個電子，A、B、C、D為常見化合物．請回答：
（1）D分子的空間構型為
正四面體
正四面體
．
（2）將B緩慢通入Cu（OH）2懸濁液中，渾濁液變?yōu)楹谏�，相應的化學方程式為
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
．
（3）A、C混合可生成一種新的化合物，該化合物中含有的化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；室溫下，將pH=a的C的稀溶液與pH=14-a的A稀溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）①若E、F可按1：1組成離子化合物X，其水溶液呈中性．請寫出電解X溶液的化學方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
；電解時，陽極收集到的氣體體積小于陰極，原因是
部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應而消耗
部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應而消耗
．
②若Y溶液中所有離子間有以下關系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），則：Y溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?四川）已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質的元素在周期表位置是
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
．化合物C的電子式為
．
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強
．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：
4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2N2+6H2O．
4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2N2+6H2O．
．
（4）寫出N與Cu反應生成L的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（5）上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑反應共有
2
2
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如右框圖反應中所涉及的l4種物質都是由短周期元素組成的．已知：
（Ⅰ）F為單質；
（Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由兩種元素組成的化合物，且C、G為同周期元素形成的簡單氣態(tài)氫化物；
（Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3種元素組成的化合物，且D具有兩性；
（Ⅳ）反應中生成的水均已略去．
請回答下列問題：
（1）寫出化學式：B
Na2O2
Na2O2
，I
NaAlO2
NaAlO2
．
（2）寫出E的電子式：
．
（3）反應③的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
6H2O+4NO
4NH3+5O2
催化劑
.
△
6H2O+4NO
．
（4）解釋反應⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：
硝酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
硝酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（請用化學方程式及必要的文字說明）．
（5）反應②中，每1.00g C與足量的F作用，恢復到25℃時放出55.6kJ的熱量，寫出反應②的熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
；反應②在KOH作介質的環(huán)境中可形成一個原電池，則該原電池的負極反應式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質均是由短周期元素組成的中學常見的化學物質．它們之間的轉化關系如下圖．
（1）若A、C、E均為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F均為非金屬單質，且D為氣體，則：
①F的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
； 1molC中含有
4
4
mol共價鍵；
②B與C反應生成E和F的化學方程式為
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO

（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中A的相對分子質量最��；D、E、F皆為氧化物，且D、F皆為有毒氣體．則：
①A、C、E三種氫化物沸點從高到低的順序為
H2O＞NH3＞H2S
H2O＞NH3＞H2S
（填化學式）；
②A和F在水溶液中充入O2充分反應生成一種正鹽，該反應的化學方程式為
2SO2+4NH3+2H2O+O2=2（NH4）2SO4
2SO2+4NH3+2H2O+O2=2（NH4）2SO4

（3）若B是由短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，它們的水溶液均呈堿性，相同濃度時D溶液的pH大于F．
①寫出B的電子式
，
②B和C反應生成E和F的化學方程式
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
，列舉該反應的一種用途
呼吸面具和潛水艇中做為氧氣的來源
呼吸面具和潛水艇中做為氧氣的來源
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙是由短周期元素組成的常見物質或微粒，在中學化學中有許多物質或微粒能滿足如圖相互轉化關系，下列說法不正確的是（　�。�

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