【題目】反應(yīng)：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：
①v（A）=0.6molL﹣1min﹣1；
②v（B）=0.5molL﹣1min﹣1；
③v（C）=0.1molL﹣1s﹣1；
④v（D）=0.45molL﹣1min﹣1 ．
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（ ）
A.③
B.①
C.④
D.②

【答案】A
【解析】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快．
①. =0.2molL﹣1min﹣1；
②. =0.5molL﹣1min﹣1；
③ =0.05molL﹣1s﹣1=3molL﹣1min﹣1；
④ =0.225molL﹣1min﹣1 ，
故反應(yīng)速率v（C）＞v（B）＞v（D）＞v（A），
故選：A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
B.Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）
C.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO ）+c（OH﹣）
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于結(jié)構(gòu) 滿足的有機(jī)物，下列描述中正確的是（ ）
A.分子中有2種含氧官能團(tuán)
B.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
C.1mol該有機(jī)物最多消耗3mol NaOH
D.苯環(huán)上的一溴代物最多有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問(wèn)題

（1）鋁鹽的水解原理在生活中應(yīng)用廣泛，如明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_________（用離子方程式表示）；如硫酸鋁常作泡沫滅火器原料之一，其原理是________________（用離子方程式表示）。

（2）室溫下，0．1 mol／L的某二元酸H2B溶液中，溶液中存在的含B粒子只有HB一、B2－，回答下列問(wèn)題：

①寫出H2B在水中的電離方程式是_________________________________________；

②在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_______；

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

③已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH＝2, 0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________________________。

（3）已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。

（4）含Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 mol·L﹣1的Cr2O72﹣．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬為FeSO4·7H2O，反應(yīng)（I）中FeSO4與Cr2O72﹣的物質(zhì)的量之比為_________．

②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7 mol·L﹣1，則處理后的廢水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.減少機(jī)動(dòng)車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生

B.加強(qiáng)化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機(jī)

C.推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D.綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別向下列溶液中加入少量的過(guò)氧化鈉固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是 ( )

A．Na2CO3溶液

B．FeCl3溶液

C．飽和Ca(OH)2溶液

D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族
周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧


（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是 ．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)） ． a．MnO2　　　 b．FeCl3　　　 c．Na2SO3　　　 d．KMnO4 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相對(duì)位置如圖，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B.單核陰離子半徑：Z＞W(wǎng)
C.含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
D.W元素的單質(zhì)具有漂白性，常用于自來(lái)水的殺菌消毒

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