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下列說法正確的是

A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強

B．一定溫度下，可逆反應2X （g）＋Y （g）

2Z （g）達到平衡的標志是：容器內X、Y、Z的物質的量之比為2：1：2

C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，K_sp增大

D．FeCl₃、KAl（SO₄）₂、Na₂CO₃的水溶液均顯酸性

解析試題解析：A、溶液的導電能力與離子濃度、離子所帶電荷的多少有關，與電解質的強弱無關，錯誤；B、一定條件下的可逆反應到達化學平衡時是指各物質的濃度保持恒定的狀態(tài)，錯誤；C、溶解反應是吸熱反應，當溫度升高時，溶解平衡正向移動，離子濃度增大，平衡常數增大，正確；D、Na₂CO₃的水溶液顯堿性，錯誤，答案選C。
考點：考查溶液的導電能力、平衡標志的判斷、平衡常數的變化、及鹽溶液的酸堿性

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．常溫下，pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

B．常溫下，反應C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D．常溫下，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的根本因素是

A．溫度和壓強

B．反應物的濃度

C．反應物的性質

D．催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應: 平衡時測得A的濃度為0. 5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時A的濃度變?yōu)?. 3m ol/L。下列有關判斷正確的是

A．B的轉化率降低

B．x+y<z

C．平衡向正反應方向移動

D．C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS₂）可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下： TaS₂(g)+ 2I₂(g)TaI₄(g) + S₂(g)，下列說法錯誤的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄的量不同

B．在提純過程中，S₂的量不斷增多

C．該反應的平衡常數不隨TaI₄和S₂的濃度增大而增大

D．在提純過程中，I₂的作用是將TaS₂從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是(　　)。

A．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L^－1·min^－1
B．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C．若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數小于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨反應為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N₂的物質的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是 (　　)。
A．由圖1可得加入適當的催化劑，E和ΔH都減小
B．圖2中0～10 min內該反應的平均速率v(H₂)＝0.045 mol·L^－¹·min^－¹，
從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N₂)的變化曲線為d
C．圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是B點
D．圖3中T₁和T₂表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K₁、K₂，則：T₁>T₂，K₁>K₂