要除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4，可行的辦法是（　�。�
A、滴入KSCN溶液B、通入氯氣C、加入鐵粉D、加硫酸酸化的H2O2
分析：要除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4，可加入氧化劑，把FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，注意不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：要除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4，可加入氧化劑，把FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，但是不能引入新的雜質(zhì)，
A、滴入KSCN溶液，不與FeSO4反應(yīng)，所以不能FeSO4，故A錯(cuò)誤；
B、通入氯氣，F(xiàn)eSO4與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以會(huì)引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、加入鐵粉與Fe2（SO4）3反應(yīng)生成FeSO4，把主要物質(zhì)除去了，故C錯(cuò)誤；
D、加硫酸酸化的H2O2，能把FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，除雜時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)，難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正確的組別是（　�。�
  X Y Z
A FeCl2溶液  FeCl3 KSCN溶液
B  FeCl2溶液  CuCl2 Zn粉
C Fe2（SO4）3溶液  FeS04  C12
D  Fe粉      A1粉  NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　　）
A、用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH試紙上，馬上和比色卡對(duì)照，確定NaOH的pHB、滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的容量瓶，使用前均要潤洗C、均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3D、因?yàn)镵sp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備FeSO4
①制備原理用離子方程式表示為
 
．若要提高
FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是
 
．
A．使用濃硫酸與鐵屑反應(yīng)
B．使用磨細(xì)的鐵粉反應(yīng)
C．控制溫度在50～70℃
D．控制溫度在80～100℃
②在上述反應(yīng)過程中，常會(huì)伴隨發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
若要減少產(chǎn)品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正確的是
 
．
A．控制稀硫酸的濃度不能太高
B．用去O2蒸餾水注入濃硫酸配制反應(yīng)所需的稀硫酸
C．反應(yīng)中保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1
D．反應(yīng)中應(yīng)經(jīng)常添加Fe2（SO4）3攪拌
③反應(yīng)結(jié)束后，將溶液進(jìn)行
 
、冷卻、過濾、洗滌即得FeSO4?7H2O晶體．
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3
其反應(yīng)及操作流程如下：
精英家教網(wǎng)
①加入NaHCO3并攪拌，將混合液pH調(diào)控至
 
范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過濾除去．
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Cu（OH）2
開始沉淀 2.3 7.5 3.4 4.7
完全沉淀 3.2 9.7 4.4 6.7
②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
③生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計(jì)的目的是
 
，氣體X與NO配比的比例是
 
．
（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時(shí)，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4，可行的辦法是                  （     ）

 A、滴入KSCN溶液    B、通入氯氣    C、加入鐵粉   D、加硫酸酸化的H2O2

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