12．一定條件下的密閉容器中，起始時投入一定量的SO2（g）和O2（g），發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．t min達到平衡．下列說法不正確的是（　�。�
A．若起始時投入2mol SO2與1mol O2，則生成2mol SO3
B．若用18O2進行反應(yīng)，則一段時間后，18O在反應(yīng)物和生成物中均存在
C．t min前，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．平衡時反應(yīng)物與生成物濃度均不再變化

分析 A、可逆反應(yīng)不可能反應(yīng)到底；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行進行徹底，18O存在于所有含氧物質(zhì)中；
C、根據(jù)開始從正反應(yīng)開始并且t min達到平衡分析；
D、平衡時正逆反應(yīng)速率相等．

解答 解：A、因為可逆反應(yīng)不可能反應(yīng)到底，所以起始時投入2mol SO2與1mol O2，不可能生成2mol SO3，故A錯誤；
B、因為2SO2+O2?2SO3是可逆反應(yīng)不能進行徹底，所以反應(yīng)后18O存在于SO2、O2、SO3中，故B正確；
C、因為開始從正反應(yīng)開始并且tmin達到平衡，則tmin前反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D、平衡時正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)物與生成物濃度均不再變化，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，抓住可逆反應(yīng)不能進行進行徹底，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某主族元素的原子最外層只有一個電子，核外共有五個電子層，下列描述不正確的是（　�。�
A．該元素單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈
B．該元素單質(zhì)在常溫下能與氧氣反應(yīng)
C．該元素最高化合價為+1
D．該元素氫氧化物的水溶液為強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是（　　）
A．氯酸鉀溶液B．霧C．石灰乳D．油水混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)概念之間可能存在如圖所示的從屬關(guān)系：下列有關(guān)概念相互關(guān)系的說法中正確的是（　�。�
A．化合物與單質(zhì)屬于包含關(guān)系
B．化合物與電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系
C．分散系與膠體屬于包含關(guān)系
D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將一定量銅粉加入到120mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩余mg銅粉，此時共收集到NO氣體336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩余銅粉n g，則加入硫酸后消耗銅粉的質(zhì)量為（　　）
A．0.96 gB．2.88 gC．4.32 gD．5.76 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)用途敘述正確的是（　�。�
①84消毒液和潔廁靈都顯酸性         
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性
③配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸     
④天然氣和氫氣都是可再生的能源．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計下圖實驗裝置（夾帶裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．

（1）若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5}{3}$mol．
（2）裝置B的作用：除去氯氣中的氯化氫且能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無水氯化鈣（硅膠、P2O5）、干燥的有色布條．
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現(xiàn)象：打開A中分液漏斗活塞，一段時間后，D中的無色溶液變?yōu)槌壬ǔ燃t色或黃色），說明氯的非金屬性大于溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振蕩，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大于碘．
（5）請用化學(xué)方程式說明裝置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行．請用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，SO32-+2H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．28gCO中含有的分子數(shù)為NA
B．22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
C．1mol/L的NaCl溶液含有NA個Na+
D．1mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是（　　）
A．蔗糖溶液B．氯化鈉溶液C．氫氧化鈉D．稀硫酸

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同步練習(xí)冊答案