在某些塑料（如聚乙炔等）中加入強(qiáng)氧化劑或還原劑后，它們的導(dǎo)電性能大大提高，因?yàn)檫@些塑料具有金屬的一般特性，所以人們稱之為“人造金屬”，下列對(duì)“人造金屬”的說(shuō)法正確的是（　　）
A、“人造金屬”和普通金屬的制取方法不同，但原料相同
B、強(qiáng)氧化劑或還原劑是制取“人造金屬”的重要原料
C、“人造金屬”能夠?qū)щ妭鳠�，所以有金屬光�?/span>
D、“人造金屬”具有金屬的一般特性，所以它們屬于金屬
考點(diǎn)：合成材料
專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：A．“人造金屬”材料是塑料；
B．依據(jù)在某些塑料（如聚乙炔等）中加入強(qiáng)氧化劑或還原劑后，它們的導(dǎo)電性能大大提高，被稱之為“人造金屬”解答；
C．“人造金屬”為具有金屬的一般特性的塑料，沒(méi)有金屬光澤；
D．“人造金屬”是具有金屬的一般特性的塑料．
解答： 解：A．“人造金屬”材料是塑料，金屬含金屬元素，二者原料不同，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)在某些塑料（如聚乙炔等）中加入強(qiáng)氧化劑或還原劑后，得到的材料具有金屬的一般性質(zhì)，被稱之為“人造金屬”，故B正確；
C．“人造金屬”為具有金屬的一般特性的塑料，沒(méi)有金屬光澤，故C錯(cuò)誤；
D..“人造金屬”是具有金屬的一般特性的塑料，屬于合成材料，不是金屬，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了合成材料的成分和性質(zhì)，題目難度不大，理解題干，抓住“人造金屬”的制造過(guò)程，是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)+的三個(gè)能層電子全充滿．下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)：
A B C D E F
主要化合價(jià) -1 -3、+5 -2、+6 -1、+7 +2 +1、+2
原子半徑nm 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是
 
（填元素符號(hào)）；
（2）B的氫化物中心原子采取
 
雜化，空間構(gòu)型是
 
形，是
 
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）F2+與NH3形成配離子的化學(xué)式為
 
，F(xiàn)單質(zhì)晶體晶胞是圖1的
 
（填①、②、③或④）；
（4）A、E兩種元素形成晶體晶胞是如圖1中的
 
（填①、②、③或④），A離子的配位數(shù)是
 
；

（5）如圖2四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，請(qǐng)選出C的氫化物所在的折線
 
（填n、m、x或y）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是：加入NaOH溶液，加熱后加入AgNO3溶液．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是
 

（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為
 

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是
 

（5）能說(shuō)明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是
 

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”）．
 過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子 過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子
甲      有Fe3+無(wú)Fe2+ 有SO42-
乙    既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙      有Fe3+無(wú)Fe2+             有Fe2+
（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為
 
、
 
．
②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電子式中，書寫正確的是（　�。�
A、氨
B、氯化氫
C、氮?dú)?nbsp;
D、氯化鎂 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)（　�。�
A、強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B、兩者產(chǎn)生等量的氫氣
C、無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
D、弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)為KSP=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.0，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、所加燒堿溶液的pH=13.0
B、所得溶液中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L
C、所得溶液中c（H+）=1.0×10-13mol/L
D、所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1.0×10-13mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)原電池的敘述正確的是（　�。�
A、把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，使溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B、電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負(fù)極
C、外電路中電子從負(fù)極流向正極
D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物A的分子式是C13H20O8（相對(duì)分子質(zhì)量為304），1mol A在酸性條件下水解得到4mol CH3COOH和1mol B．B分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)連有羥基的碳原子上還連有兩個(gè)氫原子．B不能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A、氧化反應(yīng)B、取代反應(yīng)
C、消去反應(yīng)D、加聚反應(yīng)

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