【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是( )
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
【答案】A
【解析】
試題分析:A.根據(jù)圖知,負(fù)極上C6H12O6失電子,正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水,負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+,正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O,因此CO2在負(fù)極產(chǎn)生,故A錯誤;B.葡萄糖在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,形成原電池,有電流產(chǎn)生,所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移,故B正確;C.通過原電池的電極反應(yīng)可知,負(fù)極區(qū)產(chǎn)生了H+,根據(jù)原電池中陽離子向正極移動,可知質(zhì)子(H+)通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū),故C正確;D.該反應(yīng)屬于燃料電池,燃料電池的電池反應(yīng)式和燃燒反應(yīng)式相同,則電池反應(yīng)式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,故D正確;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖。下列分析正確的是( )
A.稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B.C點(diǎn)溶液pH=14-a
C.E溶液中存在:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
D.B到D、D到F所加氨水體積一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析城市空氣樣本,主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等,其主要來源為燃煤和機(jī)動車尾氣排放等。
(1) 某同學(xué)為檢測樣本中所含成份,將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
①該實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_認(rèn)存在的陽離子是 。
②該實(shí)驗(yàn)檢測出樣本中有NO3-,根據(jù)是(用化學(xué)方程式解釋) 。
③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_定樣本中含有SO32-, (填“能”或“否”) ,若要確定SO32-,所需的實(shí)驗(yàn)藥品可以是 。
(2)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm =103 nm)的顆粒物。下列說法不正確的是 (填字母序號)。
a.PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
b.PM2.5顆粒小,所以對人體無害
c.直徑介于1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d.推廣使用電動汽車,可以減少PM2.5的污染
(3)科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為 。
②Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示, 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A. 非金屬性:Z<T<X
B. R與Q的電子數(shù)相差26
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R <T<Q
D. 最高價氧化物的水化物的酸性: X > T
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時,體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實(shí)驗(yàn)測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放熱 0.75QkJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
下列敘述中正確的是( )
A. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
B. 容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量為0.05QkJ
C. 向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變
D. 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如右過程生成NH3(g):
下列說法正確的是( )
A.Ⅰ中1129KJ為該反應(yīng)過程的活化能
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(324+389+460-1129)kJ/mol
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH>0
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