【題目】下列電離方程式書寫正確的是（　　）

A. NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣

C. Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣ D. NH3H2O═NH4++OH﹣

【答案】B

【解析】A項，NaHCO3為強電解質，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫，所以電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯誤；B項，NaHSO4在溶液中電離生成Na+、H+和SO42-，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正確；C項，Fe2(SO4)3是強電解質，在溶液中電離生成Fe3+和SO42﹣，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42﹣，故C錯誤；D項，NH3H2O是弱電解質，在溶液中部分電離生成NH4+和OH﹣，電離方程式為：NH3H2ONH4++OH﹣，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族�；卮鹣铝袉栴}：

(1)X的電子排布式為________，Y的軌道表示式為________；

(2)ZX2的分子式是________，YX2電子式是________ ；

(3)Y與Z形成的化合物的結構式是________，該化合物中化學鍵的種類是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X (g) +Y (g)2Z (g) △H<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A. 反應前2 min的平均速率v(Z) =2.0×l0—3mol.L—l·min—l

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）>v（正）

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 moI氣體Y，到達平衡時，C (Z) =0.24 mol·L—l

D. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=l. 44

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中,能夠導電的電解質是

A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. 稀硫酸 D. 葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340-350℃，則SeO2晶體屬于____晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為_____________。（2）鹵素單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中都有重要的用途。

①同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素(F、CI、Br、I)中，電負性最，小的是____，基態(tài)Br原子的價電子排布為___________________。

②硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3分子的分子構型為____，BF3-NH3中BF3與NH3之間通過結合____（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”）。

（3）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中金屬原子的堆積方式如右圖所示。Mg/mol金屬原子的配位數(shù)為___________；N已知金屬的摩爾質量為Mg／mol，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為____g/cm3。(用含M、NA、r的代數(shù)式表示，lpm=1.0×10—10cm)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3為同一種物質

B.C70與14C互為同素異形體

C.乙醇易溶于水，丙三醇（甘油）難溶于水

D.2，2﹣二甲基丙烷的一氯代物只有一種結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有離子鍵的是( )

A.H2OB.NH3C.N2D.NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題：

（1）該混合氣體總的物質的量為_______。

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為___________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（3）為測定混合氣體的組成，將該混合氣體全部通過下圖裝置進行實驗。經測定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。

①從A瓶中獲得沉淀質量的操作是_____________________稱量。

②Ba(OH)2溶液濃度的測定。步驟如下：

a、過濾A溶液，得到濾液100mL（忽略溶液體積的微小變化）

b、將B瓶中的溶液配成1L溶液

c、將B瓶配制的溶液慢慢加入100mL濾液中直到不再產生沉淀。共消耗配制液50mL。

則步驟c中得到的沉淀的物質的量為______________。 原Ba(OH)2溶液的濃度為___________。

③氣球中收集到的氣體的質量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是一種重要有機合成中間體，實驗室可用如下反應合成：

C6H6+HNO3C6H5—NO2+H2O ΔH<0

已知：

①該反應在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

②制備反應裝置：

③有關數(shù)據(jù)如表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

211

1.205

難溶于水

間二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水

請回答下列問題：

（1）合成硝基苯的反應類型為_____________。

（2）制備時需要配制25 mL的濃硝酸和x mL（0.552 mol）濃硫酸（98%）混合液，混合酸應該盛放在_____________中（填寫儀器名稱），x值為_____________。

（3）反應在50℃～60℃下進行，其主要原因可能是__________________________（寫兩點即可），常用的方法是__________________________。

（4）反應完畢所得的硝基苯中混有無機物雜質，需將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液，第二次用水洗的目的是__________________________。

（5）進行分液的硝基苯中含有少許水分及有機物雜質，加入無水aCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，最后進行蒸餾純化，蒸餾純化的實驗方案為__________________________。從實驗安全角度考慮，在蒸餾純化過程中，應選用空氣冷凝管，不選用通水的直形冷凝管的原因是__________________________________。

（6）若反應開始時向儀器A中加入19.5 mL苯，反應完畢提純后得到20 g硝基苯，則實驗所得到的硝基苯產率為_____________（精確到0.1%）。

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