【題目】甲萘醌(維生素K)有止血作用，它可通過(guò)2—甲基萘的氧化而制得，反應(yīng)中常用乙酸作催化劑，該反應(yīng)放熱，可表示為：

在某次合成反應(yīng)中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知該次合成反應(yīng)的速率是快的，試判斷導(dǎo)致其產(chǎn)率低的原因是

A．使用了過(guò)量的氧化劑 B．沒(méi)有用乙酸，而是使用了其它催化劑

C．把反應(yīng)混合物加熱 D．所生成的甲萘醌是沉淀物

【答案】C

【解析】

試題由題意分析知該反應(yīng)的特點(diǎn)有：1．是一個(gè)氧化過(guò)程；2．正反應(yīng)放熱。催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能是平衡移動(dòng)因此對(duì)產(chǎn)率無(wú)影響；從理論上講，使用過(guò)量氧化劑可以提高產(chǎn)率（增加一種反應(yīng)物濃度從而提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率），生成物的狀態(tài)與產(chǎn)率無(wú)關(guān)；正反應(yīng)放熱，因此加熱不利于產(chǎn)物的生成。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是(　　)

A．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

B．將10 g H2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重為10 g

C．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀

D．將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)許多運(yùn)動(dòng)會(huì)使用的火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“－”。

②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。

(2)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJmol-1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中ΔH=______kJmol-1。

②已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol-1，計(jì)算由S（s）生成1 mol SO3（g）的ΔH=______ kJmol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化石燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 石油中含有的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油

B. 含以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油

C. 天然氣是一種清潔的化石燃料，它作為化工原料，主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等

D. 煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，b是地殼中含量最高的元素，e的單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素中最高，a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)：分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關(guān)系都可用右圖表示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：c>d>e>a>b

B. 工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質(zhì)

C. 同溫下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

D. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線(xiàn)回答：

已知：CH3CHO + O2→CH3COOH

（1）上述過(guò)程中屬于物理變化的是__________（填序號(hào)）。

①分餾 ②裂解

（2）A的官能團(tuán)是__________。

（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________________。

（4）D為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

（5）E是有香味的物質(zhì)，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________________。

（6）下列關(guān)于CH2＝CH－COOH的說(shuō)法正確的是__________。

①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物

②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫(xiě)道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面�！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. “石堿”中含有離子鍵 B. “石堿”中含有極性共價(jià)鍵

C. “石堿”是離子化合物 D. “石堿”中含有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為( )

A.3：1B.2：1C.15：2D.1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________（用X、Y、Z表示）。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，X的平均反應(yīng)速率為___________________。

（3）該反應(yīng)由________(填字母序號(hào))開(kāi)始的。

A 正反應(yīng) B 逆反應(yīng) C 正、逆反應(yīng)同時(shí)

（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化，則Y為___________態(tài)。

Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)的機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：

①IO3－ + SO32－→ IO2－ + SO42－（慢）； ②IO2－ + SO32－→ IO－ + SO42－（快）；

③5I－+ 6H+ + IO3－ →3I2 +3H2O（快）； ④I2 + SO32－ + H2O →2I－ +SO42－ + 2H+（快）。

（1）據(jù)此推測(cè)，該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由__________步反應(yīng)決定。

（2）若預(yù)先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當(dāng)_________離子(填對(duì)應(yīng)離子符號(hào))反應(yīng)完時(shí)溶液才會(huì)變藍(lán)。

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