12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
B．升高溫度，降低反應的活化能，可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大
C．金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程
D．電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，粗銅中的所有金屬都以離子的形式進入電解質(zhì)溶液

分析 A．活化分子有合適取向時的碰撞才是有效碰撞；
B．升高溫度，活化能不變；
C．金屬失去電子而被氧化，為腐蝕的原理；
D．粗銅中含有金、銀等金屬．

解答 解：A．活化分子有合適取向時的碰撞才是有效碰撞，活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，故A錯誤；
B．加入催化劑可降低活化能，但升高溫度，活化能不變，故B錯誤；
C．金屬單質(zhì)只具有還原性，失去電子而被氧化，為腐蝕的原理，故C正確；
D．粗銅中含有金、銀等金屬，在電解時沉積在陽極，不參與電極反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查反應速率的影響因素以及金屬的腐蝕、電解等，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表達方式錯誤的是（　　）
A．氟化鈉的電子式為 B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．甲烷的電子式  

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖，若利用該裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：

（1）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，然后滴入濃硫酸，加熱．
（2）C與濃硫酸反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）若要證明產(chǎn)物中的兩種氣體，裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是檢驗SO2，檢驗SO2是否除盡．證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D中品紅不褪色，E中澄清石灰水變渾濁
（4）若證明SO2具有氧化性，同時證明碳的非金屬性比硅強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液．則：B中的現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀；E中應加入Na2SiO3溶液（填化學式），現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-lKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Mg2+，Na+、SO42-
C．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
D．在無色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各項中表達正確的是（　　）
A．H、D、T表示同一種核素B．F的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na2O的電子式：D．MgCl2的形成過程：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化中，屬于物理變化的是（　　）
A．從石油中分餾出汽油B．煤的氣化制水煤氣
C．煤的干餾制焦炭D．油脂的水解制肥皂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學完成如下實驗．
（1）實驗記錄（請補全表格中空格）
實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式
①溶液分層
②下層呈橙色．
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
①溶液分層
②下層呈紫色		Br2+2I-=I2+2Br-
（2）該實驗的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）．
（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．溴酸銀（ASBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溴酸銀的溶解是一個熵增、焓減過程
B．對應溫度下，X點的分散系中，V（溶解）＞v（沉淀）
C．Y點的分散系中，c（Ag+）•c（BrO3-）＞6.25×10-4
D．60℃時溴酸銀飽和溶液中c（BrO3-）=0.025mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碲（Te，是第六主族元素）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷．工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿．
（1）“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應的化學方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
  （3）“沉碲”時需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀．酸性不能過強，其原因是溶液酸性過強，TeO2會繼續(xù)與酸反應導致碲元素損失（或TeO2易溶于較濃的強酸）
（4）“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案