在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO2g)+3H2gCH3OHg)+H2Og),圖1表示反應過程中能量的變化,圖2表示反應過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關說法正確的是(  )

A.該反應的焓變和熵變:ΔH0,ΔS0

B.溫度降低,該反應的平衡常數(shù)K增大

C.升高溫度,nCH3OH/nCO2)增大

D.從反應開始到平衡,用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/L·min

 

B

【解析】該反應是放熱反應,ΔH0;氣體的物質(zhì)的量減少,ΔS0,A錯。溫度降低,平衡正向移動、平衡常數(shù)增大,B正確。升高溫度,平衡逆向移動,nCH3OH/nCO2)減小,C錯。從反應開始到平衡,vCO2)=0.075 mol/L·min),vH2)=3vCO2)=0.225 mol/L·min),D錯。

點撥:本題考查化學反應中的能量變化、化學平衡理論,意在考查考生的圖像分析能力及綜合運用相關知識解決化學問題的能力。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關化學實驗表現(xiàn)的內(nèi)容錯誤的是(  )

 

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷(解析版) 題型:填空題

中學常見的某反應的化學方程式為ab→cdH2O(未配平,反應條件已略去)。

請回答下列問題:

(1)a是鐵,b是稀硝酸(過量),且a可溶于c溶液中。則ab反應的離子方程式為

___________________________。

(2)c、d為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將此混合氣體通入溴水中,橙色褪去,寫出其褪色過程中發(fā)生反應的離子方程式:___________________________

(3)c是無色有刺激性氣味的氣體,其水溶液顯弱堿性,在標準狀況下用排空氣法收集c氣體,得平均摩爾質(zhì)量為20 g·mol1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質(zhì)不擴散,實驗完成后燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1(小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字)。

(4)a是造成溫室效應的主要氣體,c、d均為鈉鹽,參加反應的a、b的物質(zhì)的量之比為4:5。則上述反應的離子方程式為____________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.無色溶液:K、NaCu2、SO42

Bc(OH)1013mol· L1的溶液:Al3、NO3、ICl

C.水電離產(chǎn)生的c(H)1013mol·L1的溶液:Na、Cl、NO3、SO42

D0.1 mol·L1 FeSO4溶液:KNH4+、MnO4ClO

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

1N2g)+3H2g 2NH3g) ΔH=-94.4 kJ·mol1。恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

1 L容器中發(fā)生反應,前20 min內(nèi),vNH3)=________,放出的熱量為________

25 min時采取的措施是_______________________;

時段條件下反應的平衡常數(shù)表達式為________(用具體數(shù)據(jù)表示)。

2)電廠煙氣脫離氮的主反應4NH3g)+6NOg5N2g)+6H2Og),副反應2NH3g)+8NO g 5N2Og)+3H2Og) ΔH0。測得平衡混合氣中N2N2O含量與溫度的關系如圖。在400600 K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________,導致這種變化規(guī)律的原因是________(任答合理的一條原因)。

3)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應為4NH33O2=2N26H2O,則負極電極反應式為________。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學與技術練習卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無水芒硝(Na2SO4)一碳還原法,其流程示意圖如下:

 

(1)若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的COCO2。寫出煅燒時發(fā)生的總反應方程式:______________________。

(2)用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好,理由是__________________。

(3)廢水中汞常用硫化鈉除去,汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關系如圖所示。為使除汞達到最佳效果,應控制條件是________________

 

(4)Na2S(含少量NaOH),加入到CuSO4溶液中,充分攪拌,若反應后溶液pH4,此時溶液中c(S2)________mol·L1[已知:CuSKsp8.8×1036;Cu(OH)2Ksp2.2×1020(保留2位有效數(shù)字)]。

(5)納米Cu2O常用電解法制備,制備過程用銅棒和石墨棒做電極,Cu(NO3)2做電解液。電解生成Cu2O應在________;該電極pH________(升高”“不變降低”),用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因______________________。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學與技術練習卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上利用H2Cl2中燃燒,所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸,流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時,獲取電能,假設這種想法可行,下列說法肯定錯誤的是(  )

A.兩極材料都是石墨,用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

B.通入氫氣的電極為原電池的正極

C.電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動

D.通氯氣的電極反應為Cl22e=2Cl

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

新課程倡導合作學習和探究學習?茖W的假設與猜想是科學探究的前提,在下列假設(猜想)引導下的探究肯定沒有意義的選項是(  )

A.探究SO2Na2O2反應可能有Na2SO4生成

B.探究Na與水的反應生成的氣體可能是O2

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO

D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第7講水溶液中的離子平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(  )。

A0.1 mol·L1的醋酸溶液加水稀釋, 減小

B.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量),后者用時少

C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW變大

D.常溫下,V1 L pH11NaOH溶液與V2 L pH3HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2

 

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