下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是：（ ）
A、2NaCl(熔融) 
2Na＋Cl2 B、MgO＋H2 
Mg＋H2O
C、Fe3O4＋4CO 
3Fe＋4CO2 D、2HgO 2Hg＋O2
科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關晶體的說法中正確的是
A．氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞 B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
C．冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D．范德華力越大，分子越穩(wěn)定
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科目：高中化學 來源： 題型：
如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。
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（1）A中反應的離子方程式為 ；
（2）B中的電極反應：Fe： 、Sn： 、Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變） ；
（3）C中被腐蝕的金屬是 、其電極反應式為 。
比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H12O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑
相關物質的溶解性見下表：
| 物質名稱 | 葡萄糖酸鈣 | 葡萄糖酸 | 溴化鈣 | 氯化鈣 |
| 水中的 溶解性 | 可溶于冷水 易溶于熱水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
| 乙醇中的 溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
實驗流程如下：
C6H12O6溶液
懸濁液Ca(C6H12O7)2
請回答下列問題：
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置中最適合的是________。
A
B
C
制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質中最適合的是________。
A．新制Cu(OH)2懸濁液
B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶
D．[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是_____________________________；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是______________________________。
(3)第③步需趁熱過濾，其原因是______________________________________________。
(4)第④步加入乙醇的作用是_________________________________________________。
(5)第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。
A．冷水
B．熱水
C．乙醇
D．乙醇水混合溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
磷酸鐵(FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生產藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。
(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾。反應加熱的目的是__________________________________。
(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：
Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、____________________和__________________。
②若滴定x mL濾液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。
③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是________(填序號)。
A．加入適當過量的H2O2溶液
B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行
D．用氨水調節(jié)溶液pH＝7
(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為________。
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Ho的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
