反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a：b．則
（1）平衡A與B的轉(zhuǎn)化率之比是
 
．
（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要始A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，（a+b）與（c+d）必須滿足的關(guān)系是a+b
 
c+d（填入“＞”或“＜”或“=”）
（3）設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四個(gè)完全相同的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)．假使起始時(shí)甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均為O．則在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是
 
，B所轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是（填容器代號(hào)）
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a：b，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率相等；
（2）同時(shí)同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，等效為增大壓強(qiáng)，A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；
（3）甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上再增加A的物質(zhì)的量，所以甲中B的轉(zhuǎn)化率大于乙中B的轉(zhuǎn)化率，但A的轉(zhuǎn)化率要小于乙中A的轉(zhuǎn)化率；
丁相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上再增加B的物質(zhì)的量，所以丁中A的轉(zhuǎn)化率大于乙中A的轉(zhuǎn)化率，但B的轉(zhuǎn)化率要小于乙中B的轉(zhuǎn)化率；
丙和乙相比，相當(dāng)于在增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率均降低；
丙和甲相比，相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上再增加B的物質(zhì)的量，所以丙中A的轉(zhuǎn)化率大于甲中A的轉(zhuǎn)化率，但B的轉(zhuǎn)化率要小于甲中B的轉(zhuǎn)化率；
丙和丁相比，相當(dāng)于在丁的基礎(chǔ)上再增加A的物質(zhì)的量，所以丙中B的轉(zhuǎn)化率大于丁中B的轉(zhuǎn)化率，但A的轉(zhuǎn)化率要小于丁中A的轉(zhuǎn)化率．
解答： 解：（1）起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a：b，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，即平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是1：1，故答案為：1：1；
（2）同時(shí)同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，等效為增大壓強(qiáng)，A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故a+b＞c+d，
故答案為：＞；
（3）將起始時(shí)情況作如下排列：
    2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）
甲 2 mol 1 mol
乙 1 mol 1 mol
丙 2 mol 2 mol
丁 1 mol 2 mol
A越少B越多，A的轉(zhuǎn)化率越高，則A轉(zhuǎn)化率最高的為丁，最低的為甲；甲與乙比較，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上加1molA，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B的轉(zhuǎn)化率甲＞乙；乙與丙相比較，丙相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上再分別增加1 mol A和1 mol B，因是恒容為加壓，平衡逆向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率丙＜乙；丁與丙比較，丁相當(dāng)于在丙的基礎(chǔ)上移走1molA，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B的轉(zhuǎn)化率丙＞丁，故B的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙＞丙＞�。�
故選：丁，甲＞乙＞丙＞�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡移動(dòng)、外界條件對(duì)平衡的影響、等效平衡等，難度不大，注意對(duì)比四種容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合影響平衡移動(dòng)的因素解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘�，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸．乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸又�?-羥基丙酸．回答下列問題．
（1）與乳酸具有相同官能團(tuán)的乳酸的同分異構(gòu)體A在濃硫酸條件下，加熱失水生成鏈狀化合物B，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
；
（2）B的甲酯可以聚合，聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）為了防治白色污染，國際上常用乳酸作為單體合成聚乳酸以代替聚苯乙烯等材料．該合成屬于
 
（填加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)）；
（4）兩分子乳酸分子在濃硫酸作用下生成兩分子的水和某有機(jī)物質(zhì)．依據(jù)碳的骨架分類，該有機(jī)物質(zhì)屬于
 
化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組同學(xué)擬用乙醇分解法制乙烯，并對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為：
 
；濃硫酸在反應(yīng)中的作用是
 
．
實(shí)驗(yàn)過程中，可觀察到混合液變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．某研究小組同學(xué)經(jīng)分析、討論后認(rèn)定：此現(xiàn)象是在該反應(yīng)條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致．
（2）為探究乙烯與Br2的反應(yīng)：
乙同學(xué)將制取的乙烯氣體分別通過：①NaOH溶液，②Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶?jī)?nèi)紅棕色逐漸消失．然后按下圖裝好裝置，打開止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時(shí)間后，在溶液下部，有一層無色油狀液體（約1.5mL）．
①將乙烯氣體通過Ba（OH）2溶液的作用及期望得到的現(xiàn)象是
 
；
②用化學(xué)方程式說明產(chǎn)生噴泉的原因
 
；
③請(qǐng)利用上述噴泉實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明乙烯與Br2發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)受2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C的啟發(fā)，用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO2的合適試劑：
 
．（填寫對(duì)應(yīng)的序號(hào)）
①10%的H2SO4溶液  ②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固體④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處
 
；如果有，請(qǐng)列出兩點(diǎn)：
 
、
 
．
（4）對(duì)于反應(yīng)后試管C中的成份某同學(xué)提出如下假設(shè)：
假設(shè)①全部是Na2SO3；假設(shè)②全部是NaHSO3；假設(shè)③
 
；假設(shè)④
 
．
（5）請(qǐng)補(bǔ)充完善假設(shè)．并將下表實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)設(shè)計(jì)及結(jié)論補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
（1）取少許反應(yīng)后試管C中的溶液，加入足量的BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生證明假設(shè)
 
是正確的
（2）若有白色沉淀產(chǎn)生，再檢測(cè)（1）的上層溶液的PH若PH＞7則溶液中溶質(zhì)是
 

 
若PH=7則溶液中溶質(zhì)是
 
若PH＜7則溶液中溶質(zhì)是
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以軟錳礦（主要成分MnO2）和硫鐵礦（主要成分FeS2）為原料制取高純度MnO2，可提高礦產(chǎn)資源的附加值．工藝設(shè)計(jì)流程如下：

回答下列問題：
（1）MnO2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，它可以將FeS2氧化，而本身被還原成Mn2+，反應(yīng)復(fù)雜且速率緩慢．
①下列物質(zhì)在上述反應(yīng)中不可能生成的是
 

A、Fe3+       B、H2S  　　C、SO42-  　D、S
②下列措施不能提高反應(yīng)速率的是
 

A、使礦粉更碎　　B、提高浸泡溫度    C、適當(dāng)提高硫酸濃度　　D、改變軟錳礦粉與硫鐵礦的比例
（2）加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)濾液①的pH=5.4以除去Fe3+離子，物質(zhì)X不宜采用的是
 

A、MnCO3  　  B、Na2CO3  　C、氨水
（3）濾液②中含有雜質(zhì)Zn2+，加入MnS可除去，反應(yīng)方程式為：MnS+Zn2+=ZnS+Mn2+．反應(yīng)完全后，濾液③中的Mn2+與Zn2+離子的濃度比是
 
．（已知Ksp（MnS）=2.0×10-10，Ksp（ZnS）=4.0×10-22）
（4）副產(chǎn)品的化學(xué)式是
 

（5）已知：2MnO（s）+O2（g）=2MnO2（s）△H1=a kJ?mol-1；MnCO3（s）=MnO（s）+CO2（g）△H2=b kJ?mol-1．寫出焙燒碳酸錳的熱化學(xué)方程式：
 

（6）高溫焙燒后仍有部分MnCO3不能轉(zhuǎn)化為MnO2，還需加入熱稀硫酸和KClO3溶液進(jìn)行氧化處理，反應(yīng)如下：MnCO3+ClO3-+H+--MnO2+Cl2↑+CO2↑+H2O（未配平），該反應(yīng)中MnCO3與ClO3-的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實(shí)驗(yàn)表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會(huì)生成SO2、CO2、水蒸氣等無機(jī)物．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）寫出制備乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，實(shí)驗(yàn)中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將
 
慢慢加入另一種物質(zhì)中；加熱F裝置時(shí)必須使液體溫度
 
．
（2）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，裝置的連接順序?yàn)镕→
 
→D．（各裝置限用一次）
（3）當(dāng)C中觀察到
 
時(shí)，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；若D中
 
，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時(shí)，表明C中發(fā)生的是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、．
擠壓膠頭滴管后會(huì)看到燒瓶中形成噴泉
B、
滴加幾滴濃H2SO4后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/span>
C、
由該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證催化劑的催化效果
D、
能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在試驗(yàn)室里進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)操作，其中有錯(cuò)誤的是（填寫字母代號(hào)）
 
．
A．用食指頂住容量瓶瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)以使溶液混合均勻
B．用已用蒸餾水潤濕的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH
C．用玻璃棒把固體物質(zhì)從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到濾紙上
D．用玻璃棒蘸取少量K2CO3溶液作焰色反應(yīng)試驗(yàn)
E．制備硝基苯時(shí)，將溫度計(jì)放在反應(yīng)混合液中
F．做硫粉和鐵粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用酒精燈對(duì)固體混合物持續(xù)加熱，直至反應(yīng)結(jié)束．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將體積比為1：2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置．下列圖示現(xiàn)象正確（　　）
A、
B、
C、
D、

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