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17．A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：
①A原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同，E原子的M層上的電子數比K層多5．
②常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16．
③C的單質在B2中燃燒，生成淡黃色固體F．F與AB2反應可生成B2．
④D的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物能化合生成鹽．
根據以上情況回答：
（1）E位于周期表中第三周期第ⅦA族；
（2）C的離子結構示意圖是，F(xiàn)中的化學鍵為離子鍵、共價鍵；
（3）D2的結構式為N≡N，其固體所屬的晶體類型是分子晶體；
（4）F和AB2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5）常溫下，E的單質與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，由①A原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，可知A為C元素；E原子的M層上的電子數比K層多5，E的M層電子數為7，則E為Cl元素；B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同，則B為第二周期非金屬元素，C為第三周期的金屬元素；
②常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16，其相對分子質量為32，則B為O元素；
③C的單質在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)為Na2O2，C為Na，Na2O2與CO2反應可生成O2，符合轉化；
④D的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物能化合生成鹽，鹽為硝酸銨，可知D為N元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為N，E為Cl，
（1）E位于周期表中第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；
（2）C為Na，其離子核外電子數為10，則離子結構示意圖是，F(xiàn)為Na2O2，含離子鍵、共價鍵，故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（3）D2的結構式為N≡N，氮氣由分子構成，為分子晶體，故答案為：N≡N；分子晶體；
（4）F和AB2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5）E的單質為氯氣，C的最高價氧化物對應水化物的水溶液為NaOH溶液，常溫下二者反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語及元素周期律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究發(fā)現(xiàn)：一節(jié)電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價值．廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上．將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨．已知：廢舊干電池填料的上要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．回收物質的流程如圖所示．

①操作中先將電池填料研碎的目的是：增大接觸面積，加快反應速率．
②操作l和操作2的名稱都是過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流．
③灼燒濾渣l的目的是除去炭粉，使炭粉和氧氣反應轉化成二氧化碳，從而和二氧化錳分離．
（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
②錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的化學方程式2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是工藝流程簡單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應過程無有毒有害物質生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答l點即可）．
（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4•7H2O．過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調節(jié)pH為4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9 mol/L．繼續(xù)加堿調節(jié)pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．部分難溶的電解質溶度積常數（Ksp）如表：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-172.6×10-39

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（　　）
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應放出氣體的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有如下合成路線，甲經二步轉化為丙：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．步驟（2）產物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲
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C．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
D．乙屬于烴的衍生物，其所含官能團可能為溴原子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求寫對應的化學方程式：
（1）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸汽時放熱241.8KJ．熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）漂白粉露置在空氣中失效：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（3）F2與水的反應2F2+2H2O=4HF+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，將 Cl2緩緩通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整個過程中溶液 pH 變化曲線如圖所示．下列選項正確的是（　�。�
A．a 點所示的溶液中：c（H+ ）=c（Cl-）+c（OH-）
B．b 點所示的溶液中：c（H+ ）＞c（Cl- ）＞c（HClO）＞c（ClO- ）
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D．d 點所示的溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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6．互為同分異構體的一組物質是（　　）
A．金剛石和石墨B．${\;}_1^1$H和${\;}_1^2$H
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．兩種互為同位素的原子，不同的是（　�。�
A．核電荷數B．電子層結構C．核外電子數D．質量數

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