Question

設N₀為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、11.2LCl₂中所含氯原子數(shù)為N₀
• B、1.8g的NH₄⁺中含有的電子數(shù)為0.1 N₀
• C、1L0.1mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-數(shù)為2 N₀
• D、常溫常壓下，48gO₃和O₂的混合氣體中，含有氧原子數(shù)為3 N₀

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量；
B．銨根離子含有1歐冠電子，1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，含有1mol電子；
C．氯化鎂的化學式中含有2個氯離子，0.1mol氯化鎂中含有0.2mol氯離子；
D．48g氧氣和臭氧的混合物中含有48氧原子，48g氧原子的物質的量為3mol．

解答： 解：A．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯氣的物質的量及氯原子數(shù)目，故A錯誤；
B．1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，0.1mol銨根離子含有1mol電子，1.8g的NH₄⁺中含有的電子數(shù)為N₀，故B錯誤；
C．1L0.1mol/L MgCl₂溶液中含有0.1mol溶質氯化鎂，含有0.2mol氯離子，溶液中含Cl^-數(shù)為0.2N₀，故C錯誤；
D．48g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質量為48g，含有氧原子的物質的量為3mol，含有氧原子數(shù)為3N₀，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項D為易錯點，注意氧氣和臭氧中都只含有氧原子．