Question

25℃時，在含有大量Ba²⁺的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH^-物質(zhì)的量濃度為1×10^-12mol/L，則在此溶液中還一定能夠大量共存的離子組是（　�。�

• A、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
• B、K⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
• C、NH₄⁺、HCO₃^-、K⁺
• D、Na⁺、NO₃^-、Fe³⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：由水電離產(chǎn)生的OH^-物質(zhì)的量濃度為1×10^-12mol/L，該溶液為酸性或堿性溶液，
A．Na⁺、Cl^-、NO₃^-之間不發(fā)生反應，都與不與氫離子、氫氧根離子和鋇離子反應；
B．硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀、醋酸根離子與氫離子反應生成弱電解質(zhì)醋酸；
C．碳酸氫根離子既能夠與氫離子、也能夠與氫氧根離子反應；
D．堿性溶液中，鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀．

解答： 解：由水電離產(chǎn)生的OH^-物質(zhì)的量濃度為1×10^-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．Na⁺、Cl^-、NO₃^-之間不反應，且都與不與氫離子、氫氧根離子和Ba²⁺反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ba²⁺、SO₄^2-反應生成硫酸鋇沉淀，CH₃COO^-與氫離子反應生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．HCO₃^-既能夠與氫離子反應，也能夠與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe³⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．