（08揭陽市一模）下列有關實驗操作錯誤的是（C）
　A、用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體   　B、用膠頭滴管滴加少量液體
　C、給盛有2/3體積液體的試管加熱     　D、傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（（08揭陽市一模）（10分）合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產條件為：

催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。

回答下列問題：

⑴ 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是        。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是            。

⑵ 500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝         。

⑶有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式                          。

⑷已知H2(g)、 CO(g) 、CH4(g)三種物質的燃燒熱分別是－285.8 kJ?mol－1、 －283.0 kJ?mol－1、

－890.3 kJ?mol－1，1mol H2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。那么該反應的反應熱△H      0 （填>、= 或 <）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08揭陽市一模）（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素

Mn

Fe

電離能

/kJ?mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問題：

⑴ Mn元素價電子層的電子排布式為     ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                  ；

⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是      ；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是       ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質分子的路易斯結構式      ；

⑶ 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，

在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮

等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為        ；

⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞

分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際

含有的Fe原子個數(shù)之比為      。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08揭陽市一模）下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（）

配料

精鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量

35±15 mg/kg

儲存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

A．高溫會導致碘的損失         　B．碘酸鉀可氧化氯化鉀
　C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg/kg

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08揭陽市一模）一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質的離子積。在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下：

物質

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

白

黃

黑

KSP（25℃）

1.8×10－10

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述不正確的是 （）

A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

B．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同

C．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生

D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08揭陽市一模）在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)。
Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為a；
Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。
下列說法正確的是（）
　A、若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率將一定增大
　B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x＞4
　C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質的量應當滿足3 n(B) =n(A)+3
　D、若Ⅱ體系起始物質的量當滿足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)時，可斷定x=4

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