Question

3．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，如圖表示該反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． t₂時(shí)升高了溫度
• B． t₃時(shí)降低了溫度
• C． t₅時(shí)增大了壓強(qiáng)（縮小容器體積）
• D． 平衡狀態(tài)時(shí)，t₆時(shí)刻Z的百分含量最低

Answer 1

分析 由圖可知，t₂時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，故改變條件為使用催化劑；
t₃時(shí)刻，改變體積，正、逆反應(yīng)速率降低，且正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故不可能為降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為減小壓強(qiáng)；
t₅時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為升高溫度，據(jù)此分析．

解答 解：由圖可知，t₂時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，故改變條件為使用催化劑；
t₃時(shí)刻，改變體積，正、逆反應(yīng)速率降低，且正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故不可能為降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為減小壓強(qiáng)；
t₅時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為升高溫度；
A、由上述分析可知，t₂時(shí)刻，使用催化劑，故A錯(cuò)誤；
B、由上述分析可知，t₃時(shí)刻，改變條件是降低壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、由上述分析可知，t₅時(shí)刻，改變條件是升高溫度，故C錯(cuò)誤；
D、由于t₂時(shí)刻平衡不移動(dòng)，t₃和t₅時(shí)刻平衡均左移，故導(dǎo)致t₆時(shí)刻Z的百分含量最低，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率與時(shí)間圖象、影響反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度中等，注意根據(jù)正、逆速率判斷平衡移動(dòng)方法．