Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是　�。�   ）

A．0.1 mol•L^-1的硫酸銨溶液中：C(NH₄⁺)>C(SO₄^2-)>C(H⁺)

B．0.1 mol•L^-1的硫化鈉溶液中：C( OH^-)=C(H⁺)+C(HS^-)+C(H₂S)

C．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C(Cl^-)>C(NH₄⁺)

D．常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：C(OH^-)= C(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】A、1mol·L^-1的硫酸銨溶液中，因銨根離子部分水解生成氫離子，根據(jù)化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄可知[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]，故A正確；

B、1mol．L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒可知[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，由電荷守恒可知可知[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]，則[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，故B錯(cuò)誤；

C、氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時(shí)，則溶液中[H⁺]=[OH^-]，由電荷守恒可知[OH^-]+[Cl^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]，則[Cl^-]=[NH₄⁺]，故C錯(cuò)誤；

D、由于pH=2的酸的強(qiáng)弱未知，若為強(qiáng)酸則[OH^-]=[H⁺]，若為弱酸時(shí)，酸的濃度大于0.01mol/L，則酸過量，即溶液中[H⁺]＞[OH^-]，故D錯(cuò)誤；

故選A．