Question

（16分）（1）Cu(NO₃)₂的水溶液呈     （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                   ；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以      （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈   性，原因是（用離子方程式表示）：______      ______。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是        。
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。

Answer 1

（16分）、（1）酸，＜，Cu²⁺＋ H₂O  Cu(OH)₂＋ 2H^＋，抑制
（2）酸，Al^3＋＋3H₂O  Al(OH)₃＋3H^＋， Al₂O₃  
（3）NaOH。

解析試題分析：（1）硝酸銅是強酸弱堿鹽，Cu^2＋水解顯酸性，水解方程式是Cu²⁺＋ H₂O  Cu(OH)₂＋ 2H^＋，所以pH＜7；硝酸銀也是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，所以實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度的目的是抑制Ag^＋水解。
（2）氯化鋁是強酸弱堿鹽，Al^3＋水解顯酸性，水解方程式是Al^3＋＋3H₂O  Al(OH)₃＋3H^＋，所以氯化鋁溶液顯酸性；由于水解是吸熱的，所以加熱促進水解，同時生成的氯化氫易揮發(fā)，進一步促進水解，所以最終得到的是氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁。
（3）硫化鈉是強堿弱酸鹽，S^2－水解溶液顯堿性，所以為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉以抑制水解。
考點：考查鹽類水解應(yīng)用、水解方程式的書寫等。
點評：在溶液中，強堿弱酸鹽，強酸弱酸鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H⁺與OH^－生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類水解，水解平衡也是動態(tài)平衡，適用于勒夏特列原理。