下列關于化學鍵的說法正確的是（　　）
A、構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
B、全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C、非極性鍵只存在于雙原子單質分子中
D、不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵
考點：化學鍵
專題：
分析：A．稀有氣體中不存在化學鍵；
B．全部由非金屬元素組成的化合物，為離子化合物或共價鍵；
C．非極性鍵可存在離子化合物、共價化合物中；
D．不同元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵．
解答： 解：A．稀有氣體中不存在化學鍵，多原子分子的微粒一定含有共價鍵，故A錯誤；
B．全部由非金屬元素組成的化合物，為離子化合物或共價鍵，如銨鹽為離子化合物，HCl為共價化合物，故B正確；
C．非極性鍵可存在離子化合物、共價化合物中，如過氧化鈉、過氧化氫中均存在O-O非極性鍵，故C錯誤；
D．不同元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H中含非極性鍵，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵的形成及化學鍵的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意利用實例分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉溶液反應的物質是（　�。�
A、Na2CO3
B、Ca（OH）2
C、CuO
D、Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向NaHSO3溶液中滴加少量的NaClO溶液（忽略體積變化），則c（SO32-）增大
B、常溫下，0.01mol?L-1 HX溶液的PH=3，則HX的電離方程式為HX═H++X-
C、常溫下，加水稀釋一定濃度的HF溶液，則溶液中水的離子積和HF的電離常數(shù)均不變
D、已知H+（aq）+F-（aq）═HF（aq）△H=+10.4mol?L-1，加熱HF溶液，電離常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A、CaCl2
B、KOH
C、H2O
D、HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有（　�。�
A、能與水反應
B、能與硫酸反應
C、能與NaOH反應
D、能與碳酸鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期．D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質F是一種重要的半導體材料．則下列推斷中不正確的是（　�。�
A、由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B、F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應
C、原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞C＞D
D、五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是D

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科目：高中化學 來源： 題型：

砷（As）為VA族元素，在P元素的下一周期，推測砷不可能具有的性質是（　�。�
A、NH3 比AsH3穩(wěn)定
B、存在-3，+3，+5等多種化合價
C、As的最高價氧化物對應水化物的酸性比H3PO4強
D、砷原子得電子能力比磷原子弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、5.6g Fe和足量的鹽酸反應時，失去的電子數(shù)為0.3NA
B、1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C、標準狀況下22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體所含分子總數(shù)為NA
D、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A，B，C，D四種元素，A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱
 
，B在周期表中所處的位置
 
，B的原子結構示意圖為
 
．
（2）A、B形成的化合物的化學式為
 
．
（3）C的元素符號為
 
，C的最高價氧化物的化學式是
 
．
（4）D的陽離子的結構示意圖
 
，D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
．

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