3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氣體的體積主要由所含微粒數(shù)目、微粒大小和微粒之間的距離決定
B．除去氯化鈉溶液中的泥沙最簡(jiǎn)單的操作方法是過(guò)濾
C．0.012Kg C-12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)
D．地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”

分析 A．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體體積與微粒數(shù)目、微粒大小和微粒之間的距離有關(guān)；
B．泥沙不溶于水，氯化鈉溶于水；
C.012Kg C-12中所含的原子數(shù)為NA個(gè)；
D．海水資源豐富，地球上99%以上的溴都蘊(yùn)藏在汪洋大海中．

解答 解：A．氣體體積與溫度、壓強(qiáng)、微粒數(shù)目、微粒大小和微粒之間均有關(guān)，溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體體積由微粒數(shù)目、微粒大小和微粒之間的距離決定，故A錯(cuò)誤；
B．泥沙不溶于水，氯化鈉溶于水，則除去氯化鈉溶液中的泥沙最簡(jiǎn)單的操作方法是過(guò)濾，故B正確；
C.012Kg C-12中所含的原子數(shù)為NA個(gè)，即為阿伏加德羅常數(shù)，故C正確；
D．海水資源豐富，地球上99%以上的溴都蘊(yùn)藏在汪洋大海中，因此溴被稱為“海洋元素”，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及氣體體積的影響因素、混合物分離提純、海水資源等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為C1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為C2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$B．$\frac{{C}_{1}+{C}_{2}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$
C．$\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{1000（{ρ}_{1}+{ρ}_{2}）}$D．$\frac{1000（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）
化學(xué)式電離常數(shù)
HFK=3.5×10-4
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
HClOK=3.2×10-8
A．酸性強(qiáng)弱：KClO＞H2CO3＞HF
B．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
C．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
D．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO${{\;}_{3}}^{2-}$+2HF═2F-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．H2、NH3、HNO3、NH4NO3等都是重要的化工原料．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在t℃時(shí)，向1L密閉容器中充入0.2mol　CO（g）和0.3molH2O（g）．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下CO的轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1
（2）工業(yè)上合成NH3的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中需通入過(guò)量的空氣，其目的是增大氫氣利用率
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）NH4NO3溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol；
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol．
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知X、M都是中學(xué)教材常見(jiàn)元素，下列對(duì)甲、乙兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，（甲）XO3n-+Xn-+H+→X單質(zhì)+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-=M（OH）m↓，其中正確的是（　�。�
①若n=1，則XO3n-中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第ⅤA族
②若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
③若m=2，則在空氣中蒸干MSO4溶液并灼燒一定能得到MSO4
④若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
⑤若m=3，則MCl3與足量的堿溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m．
A．①③B．②④C．①②③④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硝酸具有強(qiáng)氧化性，甲乙兩組同學(xué)對(duì)硝酸的性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）甲組同學(xué)進(jìn)行了銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)組實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1在 I、II兩支試管中分別加入等體積的濃硝酸和稀硝酸，再向兩支試管中分別放入等質(zhì)量的銅片．銅均無(wú)剩余，試管 I中溶液呈綠色；試管 II中溶液呈藍(lán)色．
實(shí)驗(yàn)2分別取實(shí)驗(yàn) I中的綠色溶液于 III、IV兩試管中，對(duì)試管 III進(jìn)行加熱，向試管 IV中緩慢加入水，并不停振蕩．
請(qǐng)回答：
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO?+4H2O．
②實(shí)驗(yàn)I能否說(shuō)明溶液呈現(xiàn)不同顏色與硝酸銅的物質(zhì)的量濃度無(wú)關(guān)？能（填“能”或“不能”），原因是兩份溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度相等．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)，銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈綠色的原因可能是反應(yīng)生成的紅棕色氣體溶于生成的藍(lán)色硝酸銅溶液．
④請(qǐng)另設(shè)計(jì)一個(gè)方案，驗(yàn)證你所得到的上述結(jié)論：方案一：取Cu與濃HNO3反應(yīng)后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣（或氧氣），溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，最終變?yōu)樗{(lán)色．
（2）乙組同學(xué)用足量濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，乙組同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)推測(cè)硫的氧化產(chǎn)物，提出三種可能：I．只有硫酸；Ⅱ．只有二氧化硫；Ⅲ．二氧化硫和硫酸
乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)流程及步驟：

a．混合氣體用水吸收后，測(cè)得無(wú)含硫、含氮物質(zhì)逸出，并將吸收后的液體配成100.00mL溶液；
b．取a中所得溶液20.00mL，加入足量氯化鋇溶液，得到0.466g白色沉淀；
c．再取20.00mLa中所得溶液，用氫氧化鈉溶液中和，恰好用去0.6mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL．
請(qǐng)回答：
①二氧化氮和氧氣的混合氣體被水完全吸收的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
②步驟a中配制的100.00mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是0.9mol/L．
③該實(shí)驗(yàn)中收集到氣體中含有NO2和SO2，假設(shè)III（填“I”“II”或“III”）成立．
④該實(shí)驗(yàn)中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為14HNO3（濃）+3S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以下表示重氫原子結(jié)構(gòu)或核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖式中一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．$\stackrel{1}{2}$HC．1s1D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（　　）
A．甲烷B．蘇打C．水泥D．玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案