Question

5．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
• B． 在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵?
• C． NCl₃和BCl₃分子中，中心原子都采用sp³雜化
• D． 在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

Answer 1

分析 A．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵；
B．二氧化硅中Si原子形成4個共價鍵；
C．根據(jù)N、B原子的價層電子對數(shù)判斷；
D．根據(jù)微粒之間的作用力分析．

解答 解：A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵和1個π鍵，故A正確；
B．二氧化硅中Si原子形成4個共價鍵，所以在SiO₂晶體中，1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，故B錯誤；
C．NCl₃中N原子形成3個共價鍵，還有一個孤電子對，則N的價層電子對數(shù)為4，采用sp³雜化，BCl₃分子B原子的價層電子對數(shù)為3，采用sp²雜化，故C錯誤；
D．固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價鍵，所以各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、氫鍵、極性鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了共價鍵的類型、雜化理論的應(yīng)用、氫鍵等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握雜化類型的判斷方法．