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下列所述變化規(guī)律正確的是（　�。�
A、H2SiO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強
B、Na、Mg、Al金屬性依次增強
C、NaOH、KOH、Mg（OH）2堿性依次減弱
D、NH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次減弱
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；
C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：A．非金屬性Si＜P＜S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故A正確；
B．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，故B錯誤；
C．金屬性K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞N＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查元素周期律知識，為高考常見題型，側重于基礎知識的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與對應單質、化合物的關系，把握比較角度，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）乙醇分子中的化學鍵有如圖所示的五種情況：則乙醇發(fā)生酯化反應時，斷裂的鍵是
 
；發(fā)生消去反應時斷裂的鍵是
 
；與金屬鈉反應時斷裂的鍵是
 
；在銅或銀做催化劑、加熱的條件下與氧氣反應斷裂的鍵是：
 
．
（2）在有機物①②CH2=CH2③CH≡CH ④-CH2OH⑤-CH3⑥CH3COO- ⑦CH3CH2CH2CH2Br中屬于芳香烴的是
 
；能與溴水發(fā)生加成反應的是
 
；能發(fā)生消去反應的是
 
；能與NaOH溶液反應，但不能與Na2CO3溶液反應的是
 
． （填寫上述物質的序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、可用溴水鑒別直餾汽油與裂化汽油
B、銅絲灼燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素
C、德國化學家維勒提出了有機化學的概念
D、CH3CH=CHCH（CH3）CH=CHCH3中不存在對映異構體，但存在順反異構

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關合金的敘述中不正確的是（　　）
A、合金的熔點一般比各成分金屬的低
B、合金的硬度一般比各成分金屬的大
C、合金的性質一般是各成分金屬性質的總和
D、合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣泛

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應可用離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A、石灰水和鹽酸反應
B、難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應生成CO2和H2O
C、可溶性碳酸鹽與強酸反應生成CO2和H2O
D、可溶性碳酸鹽與任何酸反應生成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
B、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族 10個縱行的元素都是金屬元素
C、第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
D、在周期表里，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、T四種原子序數遞增的短周期元素，其部分性質或結構如下：
元素編號 元素性質或原子結構
X 形成的簡單陽離子核外無電子
Y 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應
Z 元素在周期表的族序數等于周期序數的3倍
T 同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X
B、X、Y、Z三種元素可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物
C、T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的溶液不反應
D、由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水電離均起抑制作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤硝酸鋇⑥紫色石蕊試液．
A、①④⑤⑥B、②③④⑤
C、①②③⑥D、②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不屬于電解質的是（　�。�
A、食鹽水
B、BaSO4
C、Na2CO3
D、蔗糖

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