下列有關(guān)化學實驗的描述中正確的是(　　)

A.將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液,如果NaCl固體中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)將偏低

C.將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制質(zhì)量分數(shù)為2.5%的CuSO4溶液

D.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)=5 mol·L-1


【答案】D

【解析】A選項,最終溶液的體積不一定為1 L,錯誤;B選項,均含有1 mol Na+所需固體質(zhì)量分別為58.5 g、53 g,所以溶液中c(Na+)將偏高,錯誤;C選項,CuSO4的質(zhì)量為1.6 g,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.6%,錯誤;D選項,注意BaCl2溶液中c(Cl-)=6 mol·L-1,混合后溶液中c(Cl-)=,正確


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．C(g)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝393.5 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學化學教材中有大量的數(shù)據(jù)材料。下面是某學生對數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是

A．利用熔變數(shù)據(jù)就可以判斷反應的自發(fā)性

B．利用pH與7的大小關(guān)系來判斷溶液的酸堿性

C．利用第一電離能數(shù)據(jù)，可判斷同周期元素的金屬性強弱

D．利用健能、鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)可以推測化合物的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(   )

A.Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好

B.FeCl2和Fe(OH)3都不能通過化合反應直接制取

C.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na+

D.常溫下，向飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，結(jié)果有晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置、操作或標簽正確的是(   )

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列說法不正確的是

A．利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再從上面倒出

B．固體藥品取用：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉(zhuǎn)移

C．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌、酸和過量的堿充分反應、取2—3 次的實驗平均值，以達到良好的實驗效果

D．用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時，酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤洗，將導致測定結(jié)果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：


海洋中資源豐富，以海水為原料可制得一系列產(chǎn)品，如下圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是

A．第①步除去粗鹽SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．將第②步結(jié)晶出的MgCl26H2O在空氣中加熱分解制備無水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．電解飽和食鹽水時，在陰極區(qū)生成NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述正確的是

A．用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用蒸發(fā)食鹽水的方法得到氯化鈉晶體

D．用加熱的方法分離二氧化硅和碳酸鈣的固體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是

A．少量金屬鈉保存在煤油里

B．燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中

C．FeSO4 溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D．氯水應裝在棕色瓶中密封避光保存

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同步練習冊答案