12．MgCl2的摩爾質(zhì)量是95g•mol-1；0.1mol CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約是2.24L；0.2mol•L-1的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

分析 根據(jù)氯化鎂的相對分子質(zhì)量確定其摩爾質(zhì)量；根據(jù)V=nVm計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol二氧化碳的體積；根據(jù)硝酸銅的化學(xué)式計算出硝酸根離子的濃度．

解答 解：MgCl2的相對分子質(zhì)量為95，則其摩爾質(zhì)量為95g•mol-1；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L；
0.2mol•L-1的 Cu（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是：0.2mol/L×2=0.4mol/L，
故答案為：95g•mol-1；2.24 L；0.4 mol•L-1．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑）：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃�。�
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是AB．
A．苯 B．四氯化碳 C．酒精
（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出如圖2所示實驗裝置中的錯誤之處：
①加熱時沒有墊石棉網(wǎng)．
②溫度計位置錯誤．
③冷凝水進(jìn)出口方向錯誤．
（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時使用水浴的原因是受熱均勻，溫度較低容易控制．
（6）四氯化碳是無色液體．如果本實驗用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為紫紅色或紫色色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)否（填是或否）達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向正方向移動．
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達(dá)式為（　　）
A．△H4=$\frac{2}{3}$ （3△H3-△H1）-△H2B．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）+△H3
C．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）-△H3D．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1-△H2）-△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C
A．電解水      B．鋅和稀硫酸反應(yīng)    C．光解海水    D．以石油、天然氣為原料
（2）氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大．已知，熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mo-1L
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mo-1L
試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是4.36．
（3）氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送．研究表明過渡金屬型氫化物（又稱間充氫化物），在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計量的，如：LaH2．76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉的密度為10.64g/cm3，相對原子質(zhì)量為106.4），試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學(xué)式PdH0.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都離不開物質(zhì)的制備．
（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN2O5的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（2）表為反應(yīng)在T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.502.50
則，500s內(nèi)N2O5的分解速率為0.003mol•L-1•s-1；
（3）在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得N2O5的濃度為3.00mol•L-1．則T2＜T1．（填“＞”“=”或“＜”）
（二）工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCl2
（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol；
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
則△H4的表達(dá)式為△H2+$\frac{2}{3}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）．
（2）上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：
 溫度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
1600℃時固體物質(zhì)的主要成分為FeO和Fe，該溫度下若測得固體混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為80%（設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)    CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa時將l mol CO和3mol H2加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分?jǐn)?shù)x（CO）如下表：
 t/min 0 10 20 30 40 50
 x（CO） 0.25 0.23 0.214 0.202 0.193 0.193
①能判斷CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）達(dá)到平衡的是bd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO）=3v逆（H2）    d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為37.1%；在T℃106Pa時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）的計算式為$\frac{（\frac{0，371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$；
③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是T3＞T2＞T1，理由是正反應(yīng)放熱，在相同壓強(qiáng)下，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有關(guān)該平衡的說法中正確的是（　　）
A．升高溫度，平衡常數(shù)K變大
B．增大壓強(qiáng)，W（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大
C．升溫，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)放熱
D．增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶艘反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．將含有1molFeCl3的飽和溶液加入到沸水中得到氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
C．兩份2.7g鋁分別與100 mL濃度為2mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA
D．通常情況下，16g CH4中含有4NA個C-H鍵

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同步練習(xí)冊答案