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【題目】A，B，C為第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C陰離子分別為A2－和C－，B2+和C－具有相同的電子層結構。下列說法中，正確的是

A.原子核外最外層電子數：A > C > BB.離子半徑：A2－> C－> B2+

C.B和C形成的化合物電子式為B2+[ C ]D.穩(wěn)定性：H2A > HC

【答案】B

【解析】

A、B、C為第2或第3周期的元素，B2+與C-具有相同的電子層結構，B為Mg，C為F；A、B在同周期，A、C的陰離子分別為A2-和C-，A為S，據此分析作答。

A、B、C為第2或第3周期的元素，B2+與C-具有相同的電子層結構，B為Mg，C為F；A、B在同周期，A、C的陰離子分別為A2-和C-，A為S；

A項，A、B、C的最外層電子數依次為6、2、7，原子核外最外層電子數：C>A>B，A項錯誤；

B項，S2-有3個電子層，Mg2+和F-都為2個電子層，Mg2+和F-具有相同的電子層結構，根據“層多徑大、序大徑小”，離子半徑：A2->C->B2+，B項正確；

C項，B和C形成的化合物電子式為，C項錯誤；

D項，非金屬性：F>S，穩(wěn)定性：H2A<HC，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關于該電池的說法不正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用質子交換膜

B. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

C. 充電時，LiCoO2極 發(fā)生的電極反應為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代有火燒孔雀石煉銅(加入炭)和濕法煉銅(在溶液中加鐵)，下列有關說法不正確的是(　　)

A. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

B. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應有2CuO＋CCO2↑＋2Cu

C. 濕法煉銅發(fā)生的主要反應為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D. 兩種煉銅的方法涉及的主要反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮是中學化學重要的非金屬元素，在生產、生活中有廣泛的應用。

（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉化裝置，使NO與CO反應，產物都是空氣中的主要成分。寫出該反應的熱化學方程式___。

已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol

③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol

（2）己知植物光合作用發(fā)生的反應如下：

6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol

該反應達到化學平衡后，若改變下列條件，CO2轉化率增大的是___。

a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化劑 d.適當升高溫度

（3）N2O5的分解反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下：

時間/min

0

1

2

3

4

5

C(N2O5)/(mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

計算在0～2min時段，化學反應速率v(NO2)＝___molL－1min－1。

（4）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。

①在轉化過程中起催化作用的物質是___；

②寫出總反應的化學方程式___。

（5）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2)，反應的化學方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)

根據上述反應，填寫下列空白

①己知該反應可以自發(fā)進行，則△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；

②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比＝x，如圖是x與CO2的平衡轉化率(α)的關系。α隨著x增大而增大的原因是___；B點處，NH3的平衡轉化率為___。

③一定溫度下，在3L定容密閉容器中充入NH3和CO2，若x＝2，當反應后氣體壓強變?yōu)槠鹗紩r氣體壓強的時達到平衡，測得此時生成尿素90g。該反應的平衡常數K＝___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為：

++H2O+CO2

下列說法正確的是( )

A.可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應

C.通常條件下，香蘭素.阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、氧化反應

D.香蘭素最多可以與發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒是典型的半導體材料，在光照射下導電性可提高近千倍。圖1是從某工廠的硒化銀半導體廢料(含Ag2Se、Cu單質)中提取硒、銀的工藝流程圖：

(1)為提高反應①的浸出速率，可采取的措施為______________(答出兩條)。

(2)已知反應③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質，寫出該反應的離子方程式__________。

(3)反應②為Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)；常溫下，Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖2所示。則Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋ (aq)的化學平衡常數的數量級為________。

(4)寫出反應④的化學方程式________________________________________。

(5)室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、、的物質的量分數隨pH的變化如圖3所示，則室溫下H2SeO3的Ka2＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

回答下列問題：

(1)物質A的含氧官能團的名稱為___________；B→C的轉化屬于___________反應(填反應類型)

(2)上述流程中設計A→B步驟的目的是________；F分子中共平面的原子最多有________個。

(3)D與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(4)福酚美克具有多種同分異構體．寫出其中符合下列條件的有機物結構簡式：___________和___________。

①含有－CONH2；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③核磁共振氫譜的吸收峰數目有4個。

(5)參照上述合成路線和信息，以乙醇為原料(無機試劑任選)，設計制的合成路線：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”，根據圖示回答下列問題：

（1）根據“價類二維圖”，下列能與B反應的物質有_____，反應中使B表現還原性的物質是__（填序號）。

①NaOH溶液 ②CaCl2溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④H2S溶液

（2）C的鈉鹽放置在空氣中極易變質，請設計實驗方案證明其已被氧化___。

（3）請寫出金屬銅與D的濃溶液在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某礦渣（成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工藝流程如圖：

已知：(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4；NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。

回答下列問題：

（1）“研磨”的目的是___。

（2）礦渣中部分FeO在空氣焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為____。

（3）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___。“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外還含有___（填化學式）。

（4）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+，溶液中c(F-)至少為___mol·L-1時，可使鈣離子沉淀完全。[已知Ca2+濃度小于1.0×10-5mol·L-1時沉淀完全；Ksp(CaF2)=4.0×10-11]

（5）萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：Fe2+(水相)+2RH(有機相)FeR2(有機相)+2H+(水相)。萃取劑與溶液的體積比（）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，的最佳值為___。在___（填“強堿性”“強酸性”或“中性”）介質中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。

（6）若將流程圖中浸泡步驟改為如圖步驟（前后步驟不變）。依據下表數據判斷，調pH范圍為___。

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