Question

（10分）實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O�，F(xiàn)將17.4 g MnO2投入到400 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(濃鹽酸過(guò)量)中加熱，充分反應(yīng)后（不考慮鹽酸揮發(fā)），求：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為多少？

(2)剩余HCl的物質(zhì)的量為多少？

 

Answer 1

4.48L；3.2mol

【解析】

試題解析：8.7MnO2的物質(zhì)的量==0.2mol，則：

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 4 1

0.2mol n（HCl） n（Cl2）

n（Cl2）=n(MnO2)==0.2mol，V(Cl2)=22.4L/mol×0.2mol=4.48L；（2）原溶液中氯化氫的物質(zhì)的量==4mol，反應(yīng)過(guò)程中消耗的氯化氫的物質(zhì)的量=0.2mol×4=0.8mol，故反應(yīng)后剩余氯化氫的物質(zhì)的量=4mol-0.8mol=3.2mol。

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算