Question

已知結構為正四面體型的離子E和直線型離子G反應，生成三角錐型分子L和V形分子M（組成E、G、L、M微粒的元素原子序數均小于10），反應過程用下圖表示，則下列判斷錯誤的是（　　）

A．E、G、L、M都是10e^-微粒

B．L、M都是極性分子

C．L能使紫色石蕊試液變藍色

D．E離子中，質子數一定大于中子數

Answer 1

分析：結構為正四面體型的離子E和直線型離子G反應，生成三角錐形分子L和V形分子M，E、G、L、M均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數均小于10，E為5原子離子，則E為NH₄⁺，G為2原子離子，故G為OH^-，則L為NH₃，M為H₂O，據此解答．

解答：解：結構為正四面體型的離子E和直線型離子G反應，生成三角錐形分子L和V形分子M，E、G、L、M均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數均小于10，E為5原子離子，則E為NH₄⁺，G為2原子離子，故G為OH^-，則L為NH₃，M為H₂O，
A．由以上分析可知E為NH₄⁺，G為OH^-，L為NH₃，M為H₂O，都是10e^-微粒，故A正確；
B．L為NH₃，M為H₂O，分子中正負電荷不重疊，為極性分子，故B正確；
C．L為NH₃，水溶液呈堿性，可使紫色石蕊試液變藍色，故C正確；
D．E為NH₄⁺，如H為³₁H，則質子數小于中子數，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查物質的推斷、N元素化合物性質、氫鍵、分子結構等，難度中等，推斷微粒是解題的關鍵，注意掌握常見10電子、18電子微粒．