【題目】下列說法中正確的是

A．在任何物質(zhì)分子中都含有化學(xué)鍵

B．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高

C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子

D．CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】稀有氣體元素的最外層電子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體分子中沒有化學(xué)鍵，A不正確。氟化氫中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高，順序?yàn)镠F＞HI＞HBr＞HCl，B不正確。質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以D2O和H2O中所含有的電子數(shù)是相等的，C不正確。CO2、PCl3分子中所有原子的化合價(jià)的絕對(duì)值和該原子的最外層電子數(shù)之和等于8，所以均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一滴水約為0.05ml，設(shè)室溫下水的密度為1g/cm3，則1滴水含水分子數(shù)是

A. 3×1022個(gè) B. 1.7×1021個(gè) C. 2×1020個(gè) D. 3×1021個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成細(xì)胞的大量元素有（ ）

A.C、H、O、NB.C、H、O、N、P、S

C.C、H、O、N、Fe、SD.C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用圖所示裝置和下列所給試劑來證明非金屬性：Cl＞I．

請(qǐng)你按照他們的設(shè)計(jì)思路完成該實(shí)驗(yàn)．
【可供選擇的試劑有】
①稀鹽酸，②濃硫酸，③MnO2 ， ④濃鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液，⑥KMnO4 ， ⑦NaOH溶液，⑧硝酸銀溶液．
燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是（填序號(hào)），試管C中應(yīng)盛放的藥品是（填序號(hào)），則裝置D的作用是 ， 當(dāng)觀察到現(xiàn)象 ， 即可證明非金屬性Cl＞I．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為R—CH＝CH—COOH，式中的R為烷基，下列關(guān)于這種有機(jī)物的敘述中錯(cuò)誤的是

A．若能溶于水，其水溶液與鎂反應(yīng)能放出氫氣

B．可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．可以與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（ ）
①Zn為負(fù)極，Cu為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③陽離子移向Zn極
④電子從Zn極流出沿導(dǎo)線流向Cu極
⑤該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
⑥若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則負(fù)極質(zhì)量減輕16g．

A.①②④
B.②③
C.④⑤⑥
D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是______________。

(2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是____________________________________。

(4)利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：________________(寫一種)。

Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

T1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

T2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

T3

(5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小關(guān)系是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子數(shù)為12 NA
B.23gNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O 和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4 NA
D.1 molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017硚口區(qū)校級(jí)模擬】某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)═C(g)+D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ．然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．

A

B

C

Ⅰ

0.050molL﹣1

0.050molL﹣1

0.050molL﹣1

Ⅱ

0.070molL﹣1

0.070molL﹣1

0.098molL﹣1

Ⅲ

0.060molL﹣1

0.060molL﹣1

0.040molL﹣1

Ⅳ

0.080molL﹣1

0.080molL﹣1

0.12molL﹣1

針對(duì)上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )

A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20mol﹣1L

B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的

C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實(shí)現(xiàn)

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